1．下列分类正确的是（　　）

	A．	酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF		B．	碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2
	C．	盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2		D．	酸性氧化物：CO、CO2、SO2  SO3

20．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
（1）水制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是b
a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H₂分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp²，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是范德华力
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH₃CH₃（写结构简式）．
③一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu₃AuH₈．
④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图2所示，已知该晶体的密度ag?cm^-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³〔用含a，、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏伽德罗常数〕．

19．布洛芬具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药．布洛芬的结构简式如图：
（1）布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂，根据布洛芬的结构分析，它与溴水不可以（填“可以”或“不可以“）发生反应．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以异丁苯为原料，经与乙酰氯的傅克酰化、催化加氢还原和催化羰基化3步反应制得布洛芬，为目前最先进的工艺路线，为国外多数厂家所采用，合成路线（部分反应条件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反应：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，请写出A的结构简式
（3）比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式
a．属于芳香族脂类化合物
b．核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3：2：2：1
（4）已知：①CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH₂COOH
②碳碳双键的加成规则：不对称的烯烃在一定条件下与HCN加成时，氢原子总是大部分加到含氢较多的双键碳原子上．
请设计合理方案以为原料合成布洛芬（用合成路线流程图表示；无机原料任选，并注明反应条件）．
合成路线流程图示例如下：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

18．化学是你，化学是我，化学深人我们生活，下列说法正确的是（　　）

	A．	食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应
	B．	木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
	C．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

17．已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；
；
几种化合物有如图的转化关系：

（1）A→B的反应类型氧化反应；
（2）F的结构简式；
（3）写出B→C的化学反应的方程式；
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
Ⅰ含结构
Ⅱ属于酯类化合物
Ⅲ不能发生银镜反应．
写出其中一种同分异构体的结构简式．
（5）写出由制的流程图并注明反应条件．

16．甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
ⅡCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
ⅢCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：

物质	CO	CO2	H2	CH3OH（g）
标准生成热（kJ/mol）	-110.52	-393.51	0	-201.25

A．计算△H₁=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H₃＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．实验数据见表：

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）			平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列说法正确的是AD
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低．
②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为P₃＞P₂＞P₁，其判断理由是相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

15．A-I是中学化学常见的九种物质，A-I之间的转化关系如图所示．

已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）写出I的电子式；
（2）写出电解A溶液的离子反应方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）₂悬浊液溶解．若Mg（OH）₂饱和溶液中的c（Mg²⁺）=0.18mol/L，则溶液的pH是9．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol/L）

14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应中转移电子的总数为0.3mol
	B．	反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
	C．	沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
	D．	开始加入合金的质量可能为3.4g

13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
	B．	室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
	D．	同浓度的三种溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

12．如表物质的分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
纯净物	纯硫酸	冰醋酸	水玻璃	胆矾
混合物	水煤气	福尔马林	冰水混合物	漂白粉
弱电解质	氨水	氟化氢	氨	水
非电解质	干冰	乙醇	三氧化硫	氯气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D