1．下列物质中，导电性最差的是（　　）

A．

熔融氢氧化钠

B．

石墨棒

C．

盐酸溶液

D．

固态氢氧化钾

20．当今人类利用的常规能源是（　　）

A．

化石燃料

B．

太阳能

C．

核能

D．

潮汐能

19．反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1．测得在不同温度下，K值如表：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）反应①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃时反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．通入CO₂      C．升高温度到 900℃D．使用合适的催化剂
（4）如图图象符合反应①的是（填序号）（图中φ是混合物中CO的含量；T为温度）．

（5）反应③2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃=2（a+b）kJ•mol^-1．

18．现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	若HA 的电离能力大于A-的水解能力，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	若A-的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
	D．	无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

17．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？因为Al（OH）₃不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）₃与Mg（OH）₂分开．
（2）溶液a中存在的离子有AlO₂^-、K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？因为Al（OH）₃能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al（OH）₃溶解；为此，改进方法是在a溶液中通入过量CO₂气体，写出该反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃属于碱性氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

15．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是淡黄色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是丁达尔效应．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．．

14．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0   其平衡常数为K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0   其平衡常数为K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₁不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₁减小，可采用的措施是升高温度．

13．某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H₂↑+Cl₂↑．有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）④．
①溶液中Na⁺向A极移动
②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此时通过阳离子交换膜的离子数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

12．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）B为电源的正极；
（2）在电解一段时间后在甲中加入适量CuO或CuCO₃可以使溶液恢复到原来的浓度．
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为13（假设溶液体积为1L）；
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．