1．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱金属性Na＜K、金属性B＜Al、非金属性P＜Cl、非金属性S＜Cl、非金属性O＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	H2S溶液无法制取H2SO4
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸中，铁丝在浓硫酸中先反应完
C	离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行	反应2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能进行
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	MgCO3沉淀在水中煮沸，最终转化为Mg（OH）2沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列反应中，SO₂起还原剂作用的是（　　）

	A．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O		B．	SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3
	C．	SO2+N02═SO3+NO		D．	SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr

18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
	B．	SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
	C．	亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
	D．	亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

17．化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强，催化剂虽然能够加快速率，但不影响化学平衡移动．

16．已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44℃，下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（　　）

	A．	常温下SO3是液体
	B．	标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L
	C．	SO3与CaO反应生成CaSO3
	D．	SO2遇空气即生成SO3

15．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
试剂：镁条、铝条、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢
方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．

14．．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯气	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．CH₄、NH₃、H₂0和HF均为含10e^-的分子．
（1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）
（3）CH₄、NH₃和H₂0分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp³．
（4）CH₄烧生成CO、CO₂和H₂0．
①在C0气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，试推测四碳基镍的晶体类型为分子晶体；
②CO₂、H₂0和NH₃反应生成（NH₄）₂C0₃，根据电子对互斥理论知CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面三角形．
（5）CH₄、NH₃、H₂O和HF四种物质中沸点最高的是H₂O（填化学式）．
（6）SiO₂的结构跟金刚石的结构相似，即SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是6．

12．某烃的密度在标况下是2.59g/L，此烃分子中含碳82.8%，写出该烃的分子式C₄H₁₀．