3．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中的c（SO₄^2-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是负极（正、负极），电极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺．
Y极的材料名称是碳（石墨、金、铂、银），电极反应式2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

2．离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
	B．	某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$无现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+说明原溶液中含有SO42-
	C．	某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+
	D．	某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-

1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

AgNO3溶液

D．

KSCN溶液

20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O═2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺．
（2）若实验开始时在右室中加入0.2mol K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为2：1．

19．对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反应来说：
（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol•L-¹，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O₂）=0.2mol•L^-1•min^-1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时，能使平衡常数K增大的有B（填字母）．
A．升高温度B．降低温度   C．增大压强   D．移出生成的SO₃
（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等    B．容器内压强保持不变
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO₃（g）的物质的量将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡向右移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

18．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：ANaHCO₃ BNa₂CO₃ CNa₂O₂ DNaOH．
（2）C物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）A分解的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

17．A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH₃，C物质的颜色红棕色写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是Na₂O₂．C跟水发生反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是S，B是SO₂，
若将B 气体与H₂S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）2H₂S+SO₂=3S+2H₂O如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，．

16．（1）将CO₂气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧化性
（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

15．除去Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体的最佳方法（　　）

	A．	加入盐酸		B．	通入CO2
	C．	加热至固体质量不再减少为止		D．	加入NaOH溶液

14．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用使氯气与水的反应（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）平衡向右移动，减少氯气溶解；
（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，解释其原因由于BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中的CO₃^2-较大时，BaSO₄会部分转化为BaCO₃
[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．
（4）食盐水中若含有NH₄⁺，会在阳极产生难溶于水的NCl₃，写出该电极反应式NH₄⁺-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺．