3．用以如图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（　　）

	X	Y	Z	结论
A	HCHO	新制Cu（OH）2	NaOH（aq）	验证甲醛的还原性
B	CH3Cl	AgNO3（aq）	NaOH（aq）	验证一氯甲烷含氯元素
C	SO2	KMnO4（aq）	NaOH（aq）	验证二氧化硫的漂白性
D	Cl2	淀粉KI（aq）	NaOH（aq）	验证氯气的强氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	B．	向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
	C．	向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
	D．	AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

1．SO₂、CO、CO₂、NO_х是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A为NO₂，B为O₂，C为HNO₃，则正极的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
（2）碳酸盐燃料电池以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
①电池总反应为CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O．
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．
（3）某研究小组利用下列装置用N₂O₄生产新型硝化剂N₂O₅．
①现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图3所示，其中Y为CO₂．在该电极上同时还引入CO₂的目的是氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子；可以保持熔融盐的成分不变．
②电解过程中，生成N₂O₅的电极反应方程式为N₂O₄+HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
	B．	在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
	C．	在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
	D．	含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

19．下列实验方案不可行的是（　　）

	A．	稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
	B．	金属钠保存在煤油中
	C．	用丁达尔现象区别溶液与胶体
	D．	除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

18．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO_3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲和乙中反应的化学平衡常数相同
	B．	乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
	C．	乙中SO3的体积分数大于丙
	D．	转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）写出B和D反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）₂溶液，充分反应后得到溶质是KAlO₂．

16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

15．（1）用石墨电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度，电解过程中，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu和2H⁺+2e^-=H₂↑；阳极产生的气体质量为3.2g．
（2） 的名称为：2-羟基苯甲酸；在核磁共振氢谱中会出现6组峰；写出其与KHCO₃溶液反应的化学方程式：+KHCO₃→+CO₂↑+H₂O．
（3）写出由对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下聚合生成涤纶的化学方程式：．

14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．
（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ（保留三位小数）．
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391　kJ．
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/molN₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H₂+2NiO（OH）?2Ni（OH）₂．请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
②电池放电时，负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
③外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小0.2g，
④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．