3．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．

CaO

B．

NH4Cl

C．

H2O

D．

NaCl

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：
	B．	苯的结构简式：C6H6
	C．	硅的原子结构示意图：
	D．	硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

1．自然界中能以游离态存在的元素是（　　）

A．

硫

B．

氯

C．

钠

D．

镁

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
	B．	1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA
	C．	常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
	D．	常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA

19．根据可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，设计如下图所示实验装置．
（1）若C₁、C₂两电极均为碳棒，A烧杯中装有I₂-KI混合溶液，B烧杯中装有Na₃AsO₄-Na₃AsO₃混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连．开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应没有停止（填“停止”或“没有停止”）．向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
AsO₄^3-+2 H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O．

18．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v_（逆）＜ v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH₂BrCHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH₂Br+2NaBr+2H₂O．
（4）G与新制的Cu（OH）₂发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
（5）L可由B与H₂发生加成反应而得，已知R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂，则M得结构简式为CH₃CH₂CH₂ C≡CCHO．
（6）已知R₃C≡CR₄$\stackrel{Na液氨}{→}$，则T的结构简式为．

16．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺；；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）M的化学式为Na₂CO₃，M溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）N和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH₄⁺．

15．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃，双氧水的电子式为．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O． 方程式中e：f的值为
B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O．
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

请回答下列问题：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．