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3.下列离子组在溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-B.K+、H+、CO32-、HCO3-
C.Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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2.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为(  )
A.1.2mol/(L•min)B.6.0mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)

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1.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的金属性最强,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述不正确的是(  )
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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20.某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究.
请回答:
Ⅰ.用图1、2所示装置进行第一组实验CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(1)A极发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(2)N极发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(3)滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生.
(4)标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体44.8L(标况)
Ⅱ.用图3所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(5)电解过程中,X极区溶液的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(6)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(7)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少0.28 g.
(8)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO4+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ.

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19.钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用.
(1)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示.电池工作时,正极的电极反应式H2O2+2e-=2OH-.常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡向右移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH=2(不考虑溶液的体积变化).
(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是d.
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应.

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18.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是(  )
A.该电池的正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb
B.该电池放电时的正极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+SO2-4(aq)+2e-═PbSO4(s)+2H2O(l)
C.该电池充电时,两个电极上都有PbSO4生成
D.用该电池电解饱和食盐水制氯气,若制得0.050molCl2,这时电池内消耗H2SO40.10mol

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17.研究性学习是综合实践活动重要的组成部分,注重培养学生的问题意识.某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题.
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气.
[实验原理]2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色.
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计.
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合.
②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上.
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧.将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等.
④观察现象并进行记录:
时间/min01530456090120
滤纸的
颜色
变化
玻璃片(Ⅰ)
上的滤纸
白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色
玻璃片(Ⅱ)
上的滤纸
白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题.
(1)实验药品中的a溶液是淀粉溶液.
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:3O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2O3
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率,保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差.
(4)从实验数据记录可以得出的结论是BCD(填序号).
A.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.O3的氧化性比O2
D.O3不仅氧化I-的速率比氧气快,而且有漂白作用
(5)在O3氧化KI的反应中,若有24g O3发生反应,则转移电子的数目为NA(或6.02×1023).

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16.铜是与人类关系非常密切的常见金属.
Ⅰ.已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+═Cu2++Cu.
(1)CuH中H元素化合价为-1.
(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无色无味的气体.上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O.
(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH).将CuH溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72L H2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为0.15 mol.
Ⅱ.孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石.其主要成分是xCu(OH)2•yCuCO3.某兴趣小组为探究孔雀石组成,利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将研细的样品置于硬质玻璃管中.
步骤2:称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:打开活塞K,继续通入一段时间空气.
步骤5:冷却至室温,称量相关装置的质量.
(1)请补充步骤4操作内容:打开活塞K,继续通入一段时间空气.
(2)若无装置E,则实验测定的x/y的值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C.装置C实验后增重2.25g
D.装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出孔雀石组成的化学式Cu(OH)2?CuCO3

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15.利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O.
(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示.萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;其使用的适宜pH范围是B(填字母).

A.2.0~2.5    B.3.0~3.5    C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水(任答一条即可).

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14.如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1)图中通过负载的电子流动方向为向右(填“向左”或“向右”).
(2)氢氧燃料电池工作时的正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-,反应中若转移2mol电子,消耗H2的体积为22.4L(标准状况).
(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气.写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2
(4)若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-,负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O.

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同步练习册答案