13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
	D．	将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

12．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：富集溴元素．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O的原因在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂．
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填字母代号）．
A．H₂       B．CO₂       C．空气        D．O₂         E．水蒸气
（5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代烃的烷烃是（　　）

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3）2CHCH3

C．

（CH3）2CH-CH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

10．金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基（-CH₂-）中的氢原子所形成的二氯代物的种类有（　　）

A．

4种

B．

3种

C．

2种

D．

5种

9．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：胶头滴管、500mL容量瓶
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高
②定容时俯视刻度线偏高
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低．

8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（　　）

	A．
	B．
	C．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

7．工业常用燃料与水蒸气反应制各H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判断正确的是AD．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成ILH₂气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（l）△H=-QkJ•mol^-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 则：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO．该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：
①0min～2min内H₂的平均反应速率为0.18mol•L^-1•min^-1．
②达平衡时，CH₄的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变                B．容器中c（CH₄）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变      D．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的．工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂+6H⁺．

6．化学叙述中错误的是（　　）

	A．	使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
	B．	金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
	C．	因为NH4Cl受热易分解，实验室应保存在棕色试剂瓶中
	D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用

5．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	配制100mL2mol/LNaCl溶液，将称量的NaCl放入烧杯中加20-30mL的蒸馏水搅拌溶解
	B．	蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
	C．	测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
	D．	分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（　　）
①CO、O₂（2：1）②NH₃、O₂（8：1）③NO₂、O₂（4：1）④N₂、H₂（1：3）

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④