3．下列对化学反应本质的认识，错误的是（　　）

	A．	原子一定重新组合		B．	一定有电子转移
	C．	有旧键断裂和新键形成		D．	必然伴随着能量的变化

2．实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，气体发生和收集装置如图．请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）此反应在分液漏斗 中进行（填仪器名称）．
（4）要制得干燥纯净的氯气可使氯气先通过a（填序号）
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液
（5）烧杯中液体的作用吸收过量的氯气．

1．某酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．

请回答：
（1）加铁屑后发生的离子反应有c条
a.1    b.2    c.3   d.4
（2）沉淀a中含有的单质是铁和铜
（3）沉淀c的化学式是BaCO₃
（4）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

20．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如图：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10^-10
[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq）  K=1.3×10^-21
回答下列问题：
（1）CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN^-被氯气氧化成低毒的CNO^-，写出相应的离子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，
CNO^-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO^-+Cl₂+4OH^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-+2H₂O．
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）₂]，请写出阴极反应式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解释工业电镀中使用氰离子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

19．材料在生产和日常生活中有着广泛的应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	玻璃钢是复合材料		B．	铝是黑色金属材料
	C．	石英是半导体材料		D．	水泥是新型无机非金属材料

18．设N_A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
	B．	1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
	D．	17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA

17．氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等．加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性．下列有关氨基磺酸说法正确的是（　　）

	A．	不溶于水		B．	不能清洗铁锈
	C．	水溶液中以分子形式大量存在		D．	与水反应生成的盐是NH4HSO4

16．硫化氢（H₂S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．H₂S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaHSO₄        
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
（2）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]．
（4）H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S↓            （n-1）S+S^2-?S2-n
①写出电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．

15．某无色混合气体甲，可能含NO、NO₂、NH₃、CO₂、N₂中的几种，将100mL气体甲依次经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则气体甲的组成为（　　）

	A．	NH320ml、NO240ml、N240ml		B．	NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
	C．	NH320ml、NO20ml、CO260ml		D．	NH320ml、CO228ml、NO52ml

14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测得新制氯水的pH为5
	B．	向某种消毒液（NaClO）中滴加盐酸，能抑制NaClO水解，降低漂白效果
	C．	铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
	D．	为便于储存，需要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，可以采取加压或者升温的措施