3．25℃时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
	B．	NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

2．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（　　）

A．

1：6

B．

2：15

C．

2：3

D．

16：25

1．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

	A．	电子从石墨棒经外电路流向铁棒
	B．	总反应为2Fe3++Fe=3 Fe2+
	C．	石墨电极上发生氧化反应
	D．	铁电极逐渐变细，石墨电极逐渐变粗

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-这些离子都能破坏水的电离平衡
	B．	常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，溶液的pH变小
	C．	CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分别在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，都能得到较纯净的原溶质
	D．	Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

19．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

	A．	5.6LN2（标准状况）和11gCO2		B．	10gH2和10gO2
	C．	9gH2O 和0.5molBr2		D．	22.4mlH2 （标准状况）和0.1molN2

18．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（　　）

A．

检查装置气密性

B．

蒸发

C．

转移液体

D．

读取气体体积

17．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．

15．Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂．完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S．
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
   向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

14．二氧化氯（ClO₂）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO₂的方法很多，NaClO₃ 和NaClO₂是制取ClO₂的常见原料．
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO₂的一种方法：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；其中原子半径最大元素的原子，其核外有4种不同能量的电子．
（2）ClO₂的分子构型为“V”形，则ClO₂是极性（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气大（选填“大”、“小”、“一样”）．
（3）ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的2.63倍（保留2位小数）．
（4）若以NaClO₂为原料制取ClO₂，需要加入具有氧化（填“氧化”、“还原”）性的物质．
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO₃联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4NaCl+18H₂O→4NaClO₃+3O₂↑+18H₂↑（中性环境）
NaCl+3H₂O→NaClO₃+3H₂↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在阴极极产生．
②更有利于工业生产NaClO₃的反应环境是微酸性环境，理由转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高，水消耗少，不同时生成氢气和氧气，相对更安全．