3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

	A．	小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
	B．	碳酸钠可作胃酸的中和剂
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

2．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用胆矾炼铜		B．	用铁矿石炼铁
	C．	用黏土烧制陶瓷		D．	打磨磁石制指南针

1．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计如下转化关系．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的结构简式是；
（2）反应②③能不能对调不能（填“能”或“不能”）；原因是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH₂，-NH₂也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
（3）反应⑤的化学方程式是．
（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是．
（5）请写出上图中由A为原料制备 的合成路线流程图（自选无机试剂）．合成路线流程图示例：

20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验（一） 碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，请回答：
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
（2）该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

19．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反应③产物中K的化学式为Na₂CO₃；
（4）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

18．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

H2S→SO2

B．

Fe2+→Fe

C．

CO→CO2

D．

2H+→H2

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

16．解释下列事实的反应方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	B．	铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
	C．	铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-═Fe3+
	D．	氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
	C．	甲苯中所有原子都处于同一平面
	D．	相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

14．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	强酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
	C．	可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
	D．	使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-