3．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源．某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCo0₂+n$?_{放电}^{充电}$Li_1-xCo0₂+Li_xC_n．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极发生反应的物质是Li1-xCoO2
	B．	充电时，阴极发生氧化反应
	C．	放电时，Li+由负极向正极迁移
	D．	充电时，阳极的电极反应式为：xLi++nC+xe-=LixCn

2．将Cu片放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A．

5：3

B．

4：3

C．

3：4

D．

3：5

1．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动．
（4）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据求出中和热为56.85kJ/mol，写出该反应的热化学方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O△H=-113.7kJ/mol．

温度实验次数	起始温度t2 /℃			终止温度 t2 /℃	温度差平均值 （t2- t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

20．在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl₂缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
	B．	向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
	C．	由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO-）减小
	D．	c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）

19．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为氧化铝，H与I反应所得难溶物化学式为Al（OH）₃．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应
（3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱NaOH溶液，写出其反应方程式：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
此空删去．

18．硼化钒（VB₂）、空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图．该电池的反应产物分别是V₂O₅和B的最高价氧化物．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中选择性透过膜应只允许阴离子通过
	B．	电池工作过程中a电极附近溶液pH减小
	C．	VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	D．	如果负载为氯碱工业装置，外电路中转移0.1mol电子，则阴极生成气体1120mL

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
	B．	50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
	C．	标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA
	D．	常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA

15．A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末．
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质．
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）若试剂2是稀硝酸．
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式3 Fe+8H⁺+2NO₃^-═3 Fe²⁺+3NO↑+4H₂O．如果稀硝酸过量，可以选择试剂KSCN溶液进行验证．
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO₄^2-，写出有关反应的离子方程式Fe²⁺+2OH^-+Cl₂=FeO₄^2-+Cl^-+H₂O．

14．查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl₂至反应完全；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂，完全反应；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是容器A中液面上有黄绿色气体出现．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为吹出反应中生成的Br₂．
（3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为Br₂+SO₂+H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是C（填选项）．
A．浓硫酸      B．饱和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO₃等物质生成，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴．与B装置相比，采用C装置的优点为无污染，操作简便．