3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X是形成化合物类最多，它一气态氧化物能产生温室效应
Y	Y是地壳中含量最多的元素
Z	Z和Y形成一化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气来源
V	V的单质是淡黄色固体，是黑火药一主要成分
W	日常生活中应用最广泛的金属之一，且W有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性

（1）X位于第二周期IVA族．W的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）Y、Z、V对应简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺．（书写离子符号），写出Z₂Y₂与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体．请写出化学反应方程式：
（4）已知W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ•mol^-1
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ•mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ•mol^-1
则相同，反应WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）△H=+7.3 kJ•mol^-1．

2．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种		B．	肯定只有NO
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定没有Cl2、O2和NO2

1．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO₃．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有1000mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为5.4mL
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、在移液时玻璃棒的用途是引流．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有①②⑤（填序号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容时，俯视刻度线．

19．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向NaSiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	B．	向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
	C．	碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

18．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略．
（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水；
（2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）硫酸铜溶液的作用是除去乙炔气体中可能混有的杂质（H₂S、AsH₃等）；
（4）将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是高锰酸钾溶液紫红色褪去；
（5）乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

17．实验中需要1mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃•10H₂O的质量分别为（　　）

A．

1000mL，106g

B．

1000mL，286g

C．

950mL，100.7g

D．

950mL，271.7g

16．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（　　）

	A．	线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
	C．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

15．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（　　）

A．

11.2g

B．

16.8g

C．

22.4g

D．

33.5g

14．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定有SO2、NO、O2		B．	肯定没有C12、O2和NO2
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定只有NO