13．关于原电池的叙述中正确的是（　　）

	A．	构成原电池的电极是两种不同的金属
	B．	原电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	原电池负极发生的电极反应是还原反应
	D．	原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

12．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）

	A．	第七周期第IIIA族		B．	第七周期第VA族
	C．	第七周期第IIIB族		D．	第七周期第VB族

11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化学式）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

10．在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO₂薄膜，探究不同载体下TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
	B．	无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
	C．	约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
	D．	不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同

9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如下：
（1）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

8．某强氧化剂[XO（OH）₂]⁺被亚硫酸钠还原到较低价态．若还原2.4×10^-3 mol[XO（OH）₂]⁺，需用30ml0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）

A．

+2

B．

+1

C．

0

D．

-2

7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合右侧下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称容量瓶．
（2）现用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，右下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中有明显的错误，其中错误的地方有容量瓶规格不对、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填满，不够可以补充）
（3）将氯气通入上述500mL溶液中充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为多少mol？

6．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出仪器名称：C胶头滴管，G分液漏斗
（2）下列实验操作中用到仪器G的是b（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和酒精的混合物
b．分离水和苯的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制95mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是d（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前不用检查是否漏液                          b．使用前不必烘干
c．能用作物质反应或溶解的容器                 d．热溶液不可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸5.0mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和C（选填仪器的编号字母）．

5．实验室要用NaCl晶体配制500mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取NaCl晶体5.9g．（钠：23   氯：35.5）
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时加水超过刻度线偏低；
B．最终定容时仰视观察液面偏低．

4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：
（1）该有机物的分子式为C₉H₈O₃，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
（3）lmol该有机物最多能与4 mol的H₂发生反应，最多能与3mol的Br₂生反应．
（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．