13．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
	C．	常温下，浓度都为0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
	D．	为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键

12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
	B．	屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
	C．	使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
	D．	人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

11．50ml0.5mol•L^-1盐酸与50ml•L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）

	A．	从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
	B．	大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
	C．	用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
	D．	实验中改用60ml0.5mol•L-1盐酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

10．二氯化砜（SO₂C1₂）是一种无色液体，常用于有机物和无机物的氯化等．其熔点为54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸．

（1）制取．实验室可利用SO₂和C1₂按下列装置制取少量SO₂C1₂ （丁中放有樟脑液，起催化作用）．已知SO₂（g）+C1₂（g）?SO₂C1₂ （g）△H＜0．
①上图实框中仪器戊的名称为球形冷凝管；虚框中未画出的仪器最好选用戊 （填“戊”或“己”）．
②如果将丁装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应为反应放热，降低温度使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
③下列有关说法错误的是c（填编号）
a．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
b．乙、辛装置为洗气装置，可分别用于气体的除杂和干燥
c．丙、庚装置中可盛放相同的药品
d．甲装置中可用KMnO₄和浓盐酸反应制C1₂，寅装置中可用浓硫酸和Na₂SO₃反应制SO₂
（2）提纯．将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解．
（3）测定．取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为92.7%．
（4）贮存．二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是二氯化砜久置后分解会生成氯气的溶解再二氯化砜中．

9．下列说法不正确的是（11）（12）（13）（14）
（8）Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2：1；
（9）乙醛的结构简式：CH₃COH；          （10）葡萄糖的实验式：CH₂O；
（11）HCl的电子式：H：Cl；             （12）CO₂的电子式：；
（13）乙烯的结构简式：C₂H₄；           （14）质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl．

8．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应 I所得溶液中的金属阳离子有Al³⁺、Fe²⁺．
（2）加入NaHCO₃并搅拌，发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）反应Ⅱ的离子方程式是Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO₄溶液
（5）实验测得0.2mol•L^-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以[Fe（OH）]²⁺、[Fe₂（OH）₄]²⁺两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O [Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

7．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	容量瓶洗净后未干燥
	B．	移液后烧杯未洗涤
	C．	定容时俯视读数
	D．	摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线

6．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
	B．	标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
	C．	一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
	D．	1mol甲基含10NA个电子

5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
	B．	酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
	C．	实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O