3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s²3p²；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
（2）含有16个中子的Z的核素符号为³⁰₁₄Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
（3）XY₃^-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO₃．
（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH₃、H₂O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO₃．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必化简）．

2．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na₂SO₄溶液可以制取H₂SO₄和NaOH，并得到H₂和O₂，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（　　）

	A．	C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接
	B．	当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64g
	C．	A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸
	D．	该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子
	B．	A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高
	C．	A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大
	D．	A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体

20．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
	B．	与互为同分异构体
	C．	1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
	D．	可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应

19．进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）

选项	操作	实验目的
A	将一定质量的FeCl3固体加入沸水中	配制FeCl3溶液
B	将一定质量的TiCl4加入大量热水中，充分反应后，过滤，洗涤	制取TiO2•xH2O
C	将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	将适量溴水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置	验证Br2的氧化性强于I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀
	B．	施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
	C．	电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田
	D．	将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

17．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极．实验时，若断开K₁，闭合K₂，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）

	A．	断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高
	B．	断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法电解
	C．	断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
	D．	断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-  $\stackrel{电解}{→}$  H2↑+Cl2↑

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	B．	饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

	A．	单质氧化性的强弱
	B．	最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
	C．	单质沸点的高低
	D．	单质与氢气化合的难易

14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

	A．	密度：苯＞水＞四氯化碳		B．	还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3		D．	水溶性：HCl＞NH3＞SO2