3．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（　　）

A．

葡萄酒

B．

冰水

C．

碘盐

D．

食醋

2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
10^-5mol•L^-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺ ）=0.05+10^a-14+10^-amol•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

1．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

20．有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子中的若干种．现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
试推断：
（1）该溶液中以上离子一定存在的有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，一定不存在的有Fe³⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-．
（2）上述溶液中至少有AlCl₃、MgCl₂（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K⁺，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K⁺．

19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铜矿（主要成分CuFeS₂）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：

已知：（1）步骤?5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄═5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S↓+10H₂O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2
开始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

根据表中数据，回答相关问题：
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5N_A；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）₃；
（3）MnSO₄溶液中c（MnSO₄）=3×10^-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO₃^2-）=3.3×10^-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO₃的Ksp=2.2×10^-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa₂C₂O₄溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO₄溶液．有关反应如下：
MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄═MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
5Na₂C₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO₄溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO₂ 的百分含量：15.0%．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	两份均为18g的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分转移电子总数均为2NA
	B．	1 molCu和2 mol热浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
	C．	标准状况下，14g N2和C2H4混合气体的体积为11.2L
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中一定有电子得失		B．	凡是能电离出H+的化合物均属于酸
	C．	离子反应不一定是氧化还原反应		D．	置换反应不一定是氧化还原反应

16．某课外小组同学用下图所示装置进行C1₂的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．
（1）若A中固体为MnO₂，滴入浓盐酸，加热时可产生C1₂，则A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）取少量装置B中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是漂白性．
（3）C1₂有毒，可用装置C吸收多余的C1₂，C中反应的化学方程式是C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）实验时也可以用KMnO₄氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸来制取C1₂．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnC1₂+5C1₂↑+8H₂O
①若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
②用双线桥法表示上述反应电子的转移情况．
（5）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用高效消毒杀菌剂二氧化氯（C1O₂）．
①C1O₂中氯元素的化合价是+4
②消毒水时，C1O₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，此过程说明C1O₂具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
③在一定条件下，将C1₂通人填充有固体Na C1O₂的反应柱内二者反应可制得C1O₂．还原产物为NaCl，当消耗标准状况下11.2LC1₂时，制得C1O₂67.5g．

15．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
（1）Cu²⁺的基态电子排布式为[Ar]3d⁹．
（2）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为H₂F⁺（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H₅O₂⁺离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有abfh．
a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
（3）1mol水合铜离子（[Cu（H₂O）₄]²⁺ ）中含有σ键数目为12mol．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
（4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为CuO．

14．咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	每个分子中含有4个手性碳原子
	B．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	1mol该有机物只能与1molBr2发生反应
	D．	1mol该有机物最多与8molNaOH反应