3．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na₂S₂0₅）作漂白剂、防腐剂和疏松剂．
现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：（i）2NaOH+S0₂═Na₂S0₃+H₂0；
（ii）Na₂S0₃+H₂0+S0₂═2NaHS03；            （iii）2NaHS0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂0_s+H₂0
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．
实验装置如下：

（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S0₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为S0₂与NaOH溶液的反应是放热反应．实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na₂S₂0₅应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na₂S0₃不饱和，不析出．
（4）图3为真空干燥Na₂S₂0₅晶体的装置，通入H₂的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化．
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S₂0₅^2-+2I₂+3H₂0═2S0₄^2～+4I^一+6H⁺；
2S₂0₃^2-+I₂═S₄0₆^2-+2I^一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na₂S₂0₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂0₃溶液滴定至接近终点．
④加入少量淀粉溶液，继续用Na₂S₂0₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积．
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值．

2．利用下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp（BaSO4＞Ksp（BaCO3）
	B．	乙中X为无水CaCl2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集
	C．	丙装置可定量测定H2O2的分解速率
	D．	丁可用于证明实验中生成了乙烯

1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
	B．	向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
	C．	向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
	D．	向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	l mol H20最多可形成氢键数目为2NA
	B．	标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
	C．	常温下，46 g N02所含分子数目为NA
	D．	pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA

19．某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad
a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸
（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺．
（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下．
（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体．

18．从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（　　）

A．

B．

C．

D．

17．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（　　）

A．

5.4 g

B．

8.4 g

C．

4.1g

D．

9.6g

16．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）

	A．	CO+H2O（g）═CO2+H2		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是ac．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）

	A．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		D．	H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl