13．某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、HCl、SO₂、NO₂、NO、NH₃中的两种或多种．将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象．下列关于原混合气体成分的判断正确的是（　　）

	A．	一定有SO2、NH3和NO		B．	一定有NO和HCl
	C．	可能有Cl2和O2		D．	一定没有Cl2、NO2、NH3和O2

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA
	B．	标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA
	C．	1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子
	D．	1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA

11．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）能提高酸浸时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H₂O₂，除了能把Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-外，另一个作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cu（OH）₂，（填化学式）
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是Ca²⁺，Mg²⁺（填离子符号）
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₃SO₄，消耗SO₂的物质的量为1.5mol
（6）工业上可用电解法处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，具体方法是将含Cr₂O₇^2-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去
①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
②若电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol•L^-1，则溶液中为3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₃]=6.0×10^-31）

10．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

A点的正反应速率v正（CO₂）大于B点的逆反应速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO₂的体积分数下降
C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；（填具体数值）NH₄⁺水解平衡常数值为4×10^-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺．

9．图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置．下列操作正确的是（　　）

	A．	a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
	B．	a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
	C．	b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
	D．	b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

8．向密度为ρ  g/cm³的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）（　　）

A．

25.4ρ

B．

12.7ρ

C．

6.97ρ

D．

6.35ρ

7．用化学式填空：
漂白粉有效成分Ca（ClO）₂；工业上制光导纤维的材料SiO₂；工业上生产玻璃和水泥都用到的原料CaCO₃．

6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

测得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.0853mol/L

B．

0.1000mol/L

C．

0.0800mol/L

D．

0.1250mol/L

5．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
	B．	W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
	D．	向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

4．2015年我国药物化学家屠呦呦因抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的一种化学合成方法部分工艺流程如图：

己知：①②
（1）化合物H中的含氧官能团的名称为羰基、醚键、酯基．．
（2）该方法设计E→F→G→H的目的是保护羰基．
（3）B-→C的反应实际可看作分两步进行，则涉及的反应类型依次为加成反应、消去反应．
（4）检验A中醛基的方法是（请用化学方程式表达）．
（5）A在H₂：Rh条件下反应后的产物的名称为3，7-二甲基辛醛；该产物的一种同分异构体：X满足下列要求：①分子中含六元环；②不能与金属钠反应；③核磁共振氢谱显示有四组峰，则X的结构简式为等（任写一种）．
（6）H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为．