10．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②在第①步的生成的产物中加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂．
完成下列填空：
（1）第①步反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂．
（2）生产中可循环使用的物质是NH₄Cl．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

9．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．

（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；
②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则a瓶对应的现象是品红溶液褪色，
b瓶溶液还可以用溴水或氯化铁溶液代替．
③装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）为研究硝酸置于适量的浓HNO₃和稀HNO₃中（如图2所示）．
①气球的作用是收集产生的气体，防止污染空气．
②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：
假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应．
Ⅱ浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行．
进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO₄溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合气体中所含的极性共价键为2.4N_A个．
（12）等体积、等浓度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目相等．
（13）等物质的量的过氧化钡（BaO₂）和Ba（OH）₂固体中，阴阳离子个数比均为2：1．
（14）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺．
（15）由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A．
（16）某温度时，pH=6的纯水含10^-6×6.02×10²³个OH．^-
（17）某温度时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A．
（18）等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C-H键数相等．
（19）一定温度下，1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量不同．

7．现有：①0.1mol•L^-1醋酸溶液，②0.1mol•L^-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H⁺）]（　　）

	A．	稀释前，溶液pH：①＞②=③
	B．	稀释后，溶液pH：①＞②=③
	C．	稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
	D．	稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

6．如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO₂的影响）

（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是②（填序号）
（①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．
（2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）加热一段时间后，烧杯Ⅱ中澄清石灰水的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

5．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）写出对应各步变化的离子方程式．
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．（写出可能发生反应的一个即可）

4．现用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是④⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为0.65g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

3．Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
（2）有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-浓度减少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移动，OH^-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈中性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为4.96×10^-8mol•L^-1．

2．用Na₂CO₃固体配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）

A．

玻璃棒

B．

分液漏斗

C．

容量瓶

D．

胶头滴管

1．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．