20．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄：②滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品．
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是BD（填序号）
A.75%酒精  B．双氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液进行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确秤取Na₂S₂O₃固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度（请算出计算过程）
（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O未配平）．

19．实验中需要1mol/L的CuSO₄溶液480mL，配制溶液时需要称取（　　）

	A．	125.0克CuSO4•5H2O 晶体		B．	76.8克无水CuSO4 固体
	C．	120.0克CuSO4•5H2O 晶体		D．	40.0克无水CuSO4固体

18．摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵．试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序．
（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇S（气态甲醇）＜S（气态乙醇）＜S（气态丙醇）．
（2）气态苯、液态苯、固态苯S（固态苯）＜S（液态苯）＜S（气态苯）．

17．草酸二甲酯的水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸．已知：

难溶物	CaF2	CaC2O4
Ksp	3.5×10-11	2.3×10-9
酸	HF	H2C2O4
电离常数	Ka=7.2×10-4	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5

（1）草酸氢钾溶液中c（H⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（OH^-）．
（2）向0.1mol•L^-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中各粒子的浓度关系正确的是ad（填字母）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．cNa⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
d．c（K⁺）＞cNa⁺）
（3）在浓度为1mol•L^-1的HF与0.01mol•L^-1的KHC₂O₄^-混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的CaCl₂溶液，最初得到的沉淀为CaF₂（填化学式）．

16．下列物质的水溶液中除水分子外还存在其他分子的是（　　）

A．

新制氯水

B．

久置氯水

C．

氯化钠

D．

氯化氢

15．（1）碳原子最外电子层含有4个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成4对共价键．
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是醇的消去、卤代烃的消去、炔烃的加成．
（3）根据官能团不同，单糖可分为醛糖和酮糖．

14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．

Na+、OH-、HCO3-

B．

Ag+、Fe3+、Cl-

C．

NH4+、K+、OH-

D．

Ba2+、OH-、Cl-

13．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol•L^-1，就认为沉淀完全．已知：K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38），然后过滤、浓缩、结晶．
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是坩埚．
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为3．
③方案2中甲物质可选用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃　　D．Cu₂（OH）₂CO₃　E．Fe₂（SO₄）₃
④方案2中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控温在50℃加入18mL 10%的H₂O₂反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
⑥本实验CuSO₄•5H₂O的产率为84.8%．

12．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
阴离子	Cl-、SO42-、NO3-、OH-

Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是Na⁺（填离子序号）．
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO₃
）₂．
（5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．

11．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的$\frac{1}{4}$．
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则
①有害气体NO的转化率是40%，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.027mol/（L•min）（保留小数点后三位）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）
A．增加CO₂的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积．