10．煤化工中常将研究不同温度下的平衡常数，投料比及产率等问题，已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）

温度℃	400	500	830	1000
平均常数K	10	9	1	0.6

	A．	上述反应中正反应是吸热反应
	B．	该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
	C．	该反应在400℃时达平衡状态，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	在830℃，2L的密闭容器中，冲入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2发生上述反应，在达到平衡前V（正）＜V（逆）

9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制取无水MgCl2，将MgCl2溶液直接蒸干
	B．	除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤
	C．	的检验：取少量试样于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则试样中含有
	D．	探究反应的限度：将1mL0.1mol•L-1的KI溶液与5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

8．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
a．Na₂CO₃　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO₃^2-和OH^-．
（3）电解饱和食盐水可得到H₂和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是C．
A．烧杯     B．蒸馏烧瓶     C．蒸发皿     D．坩埚
（4）若将100mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液相混合，则混合后溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）气体X和CO₂通入饱和食盐水中，析出NaHCO₃晶体，写出该反应的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．而有关NaHCO₃和纯碱的说法正确的是B（填字母）．
A．NaHCO₃属于盐类，纯碱属于碱
B．除去NaHCO₃溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO₂
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO₃大于纯碱
D．分别往同浓度的NaHCO₃溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同．

7．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
	B．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油
	C．	铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
	D．	目前加碘食盐主要添加的是KI

6．浓度均为0.1mol/L、体积为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
	B．	常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
	C．	相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
	D．	lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

5．常温下在1LpH=3的HA溶液中加入过量铁粉，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）
请计算：
（1）常温HA的电离常数K_a约为10^-5
（2）常温下0.001mol•L^-1HA溶液的pH约为4．

4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
（3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒最好．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的BD（填字母）．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量      B．溶液的浓度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的数目         D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）C．
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑
（2）固体A中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl
表是相关物质的溶解度数据：

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 （g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

2．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a　kJ•mol^-1；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b　kJ•mol^-1；
Na（s）=Na（l）△H=c　kJ•mol^-1；
则：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=（2b-4c-a）kJ•mol^-1．
③TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl₄+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4HCl↑
（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中用固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过）将两极产物隔开，再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体，该气体是H₂．

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I₂（g）  $?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI₄（g），下列说法正确的是CD（填字母）．
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
C．在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I₂可循环利用．

1．辉铜矿主要成分Cu₂S，软锰矿主要成分MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO₂能将金属化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的PH范围如下表示（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）
：

	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）（任写一点）．
（2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀而除去．
（3）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果．
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO₄•H₂O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．

（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（写一种）