20．将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（　　）

A．

14.4 g

B．

11.6 g

C．

8.8 g

D．

3.2 g

19．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	C的体积分数增大		D．	A的转化率降低

18．在光照条件下，CH₄能与Cl₂发生取代反应．若1mol CH₄与一定的量的Cl₂完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl₂为（　　）

A．

4 mol

B．

2.5 mol

C．

2 mol

D．

0.5 mol

17．吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：
下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（　　）

	A．	尼古丁的分子式为C10H14N2
	B．	尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
	C．	苯并芘的分子式为C20H18
	D．	苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

16．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）氢化物A₂H₄分子中A原子采取sp³杂化．
（3）元素F在周期表的位置为第四周期第IB族，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu₃N．设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

15．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO₂ 和H₂反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH（g）与H₂O（g）的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

③合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2mol/L，则达到平衡时H₂O的转化率为33.3%．
（2）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
（前6min没有改变条件）：

	2min	4min	6min	8min	′′′
CO	0.07	0.06	0.04	0.05	′′′
H2	x	0.12	0.12	0.2	′′′
CH2OH	0.03	0.04	0.04	0.05	′′′

①X=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10^-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO^-），该溶液pH=4，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为：C2H4
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	NH4Cl的电子式为：

13．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
（2）所用HCl的物质的量浓度．

12．下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）地壳中含量最多的元素是O，非金属性最强的元素是F．
（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式．
（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是氯气，能形成的二元强酸是H₂SO₄．
（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

11．用铁、铝混合物进行如下实验：

操作X的名称是过滤．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为3：2，溶液B中阴离子除OH^-外还有AlO₂^-．溶液D中存在的金属离子主要为Fe²⁺．