10．下列实验或实验过程符合“绿色化学”原则的是（　　）

	A．	用溴水代替碘水进行萃取实验
	B．	用过量的氯气进行性质实验
	C．	用乙烯和氧气在银作催化剂的条件下制备环氧乙烷
	D．	用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

9．下列各图能正确表示NH₄Cl与Ba（OH）₂•8H₂O反应的能量变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
	B．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42+
	C．	Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	0.1mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	b、c两点溶液的导电能力不相同
	B．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
	C．	用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
	D．	c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G（），继而合成H的路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为，D中含有官能团的名称为羰基、醛基；
（2）B→C所加试剂的名称是NaOH水溶液，F→G的反应类型为消去反应；
（3）G→H的化学方程式为+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（4）1mol F最多与3mol H₂发生加成反应；
（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式、、、．

5．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：

A	原子半径最小的元素
B	原子核外电子有6种不同的运动状态
D	原子L电子层上有2对成对电子
E	E与D同主族
F	基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态

（1）A元素是H；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为；
（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
（3）向F²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH₃）₄]SO₄，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
（4）B₂A₄分子中σ键与π键的个数比为5：1；
（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

4．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br₂、Na₂CO₃的生产工艺流程图．

请回答：
（1）在处理粗盐水（含有少量Ca²⁺，Mg²⁺杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃；过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是NH₄Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl^-浓度，使NH₄Cl更多析出；
（4）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的N H₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（5）在制备Br₂流程中：
①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃浓溶液吸收的目的是富集溴；
②为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中b；（填字母序号）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

3．燃煤造成的SO₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO₂ （g）十S（1）△H
（1）已知：2CO（g）十O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₁=-566kJ/mol
S（1）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，
则反应2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO₂（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．当n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO₂转化率的是CD；（填字母序号）．
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂；总反应式为2CO+O₂=2CO₂．

2．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
②滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：FeSO₄+2NH₄ HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL，
①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序号）．
a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸
②计算上述产品中Fe₂O₃的质量分数为76%．

1．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．
有关数据列表如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．