20．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．

19．用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①写出第二步反应的离子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是催化剂．
③生产中会发生副反应ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为1：6.1．
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
②C中应装的试剂为NaOH溶液．C中发生反应的化学方程式为：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O．

18．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂（在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）

	A．	在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
	B．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	C．	达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
	D．	为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

17．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

	A．	少量金属钠保存在煤油里
	B．	液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
	C．	为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中
	D．	硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

16．³He可以作为核聚变材料，以下关于³He的说法正确的是（　　）

	A．	比4He少一个质子		B．	比4He多一个中子
	C．	是4He的同素异形体		D．	是4He的同位素

15．已知：Sn²⁺易被氧化成Sn⁴⁺．某研究性学习小组的同学通过下列流程测定金属锡样品的而纯度：
①取6.13g金属锡试样溶于盐酸中；
②在反应后的溶液中加入过量的FeCl₃溶液；
③用已知浓度的K₂CrO₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去1.00mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0mL，发生的反应为6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．
请回答下列问题：
（1）写出流程①中反应的离子方程式：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑；
（2）写出流程②中反应的化学方程式：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；
（3）要完成步骤③，K₂Cr₂O₇溶液应装在酸式滴定管（填仪器名称）中；
（4）计算试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应，要求有必要的计算过程；计算结果保留两位小数）．

14．煤的干馏是煤气化的重要方法，也是煤综合利用最“古老”的、最简单的方法．某实验小组根据教材习题设计了煤干馏实验，装置如图所示．实验时，取约2-3g的煤粒，在研体中研磨至粉末状态；用药匙将煤粉放入试管中，在具支试管中加入2mL水，按照如图所示安装好装置；点燃酒精灯，对试管预热后再集中受热，待具支试管中气泡产生的速度均匀后，在具支试管口收集气体，并用明火靠近具支试管口，可以观察到产生的气体能够燃烧．根据上述实验回答下列问题：
（1）煤的干馏属于化学变化（填“物理”或“化学”）；
（2）实验结束后，先把玻璃导管从具支试管的溶液中取出，再熄灭酒精灯，其目的是避免具支试管中的溶液沿玻璃导管倒吸进入热的试管中，导致试管破裂；
（3）取下具支试管，可以发现其中的液体分为两层，取上层澄清、透明的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液显红色，用化学方程式解释其原因：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；下层的黑色粘稠物中含有有机物苯，写出苯在一定条件下与HNO₃反应的化学方程式：+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（4）通过查阅资料，该实验小组的同学发现收集的气体除具有可燃性，还有多种用途．其中一种气体A有如下转换关系：

写出指定反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

13．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题，提高一氧化碳制取氢气的产率是其重要研究之一．
（1）已知：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-111kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
请写出一氧化碳那与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（　　）（填序号）；
A．容器中压强不变           B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）      D．c（CO₂）=c（CO）
（3）已知一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳的化学平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在800℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g），10min后达到平衡时CO₂的平衡浓度为1.2mol/L，用H₂浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%；
（4）为使该反应的速率增大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是A．
A．增大CO浓度                 B．升高温度
C．将生成物分离出去            D．使用高效催化剂．

12．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组序号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）②MgF₂和NaCl③²³⁵U与²³⁸U④Na₂O₂和KOH⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醛（CH₃OCH₃）⑥N₂和H₂⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互为同素异形体的是①；
（2）互为同位素的是③；
（3）互为同分异构体的是⑤；
（4）属于同一物质的是⑦；
（5）互为同系物的是⑧；
（6）只由离子键构成的物质是②；
（7）只由非极性键构成的物质是⑥；
（8）由离子键和共价键构成的物质是④．

11．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
	B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
	C．	+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
	D．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br