10．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
	B．	MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	C．	等浓度等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S=HS-+H2O

9．由甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和α-氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

8．在一定温度下，电解某K₂SO₄饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（　　）

A．

$\frac{100W}{36a}$×100%

B．

$\frac{W}{36a+W}$×100%

C．

$\frac{W}{3600a+W}$×100%

D．

$\frac{100W}{36a+W}$×100%

7．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM^（n+1）++nN═mM+nN^（m+1）+表示的是（　　）

	A．	氯化锌溶液中投入钠		B．	氯化铁溶液中投入铜
	C．	硝酸银溶液中投入铜		D．	硫酸铜溶液中投入铁

6．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H₂SO₄作用，产生11.2L H₂（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

5．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C1₃发生副反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

（5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%

4．室温下，体积和pH都相同的盐酸和HNO₂溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	原HNO2溶液的浓度为0.01mol•L-1
	B．	溶液中水的电离程度：b＞c
	C．	$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$比值：b＞a
	D．	等浓度的HNO2与NaOH溶液按体积比为2：1充分反应的混合液中，c（NO2-）+2c（OH-）=c（HNO2）+2c（H+）

3．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）
A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、HNO₃； C、Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅．

2．已知NH₃和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃，另一个收集HCl和N₂的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH₃计算）（　　）

	A．	溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
	B．	溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
	C．	溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
	D．	溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

1．C₇H₁₆名称庚烷．