1．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L^-1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的5.4mL（保留一位小数）．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

20．电离常数（K_a或K_b）、水解平衡常数（K_h）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（　　）

	A．	某温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数Ka≈1.0×10-4
	B．	Ka、Kb、Kh均随温度升高而增大
	C．	弱酸HA的电离平衡常数为Ka，则A-的水解平衡常数为Kh=Ka•Kw
	D．	因为Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

19．在某密闭容器中充入H₂S和O₂，发生反应：2H₂S（g）+O₂（g）?S₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（　　）

选项	x	y
A	温度	混合气体平均相对分子质量
B	压强	S2气体体积分数
C	容器体积	H2S浓度
D	O2浓度	平衡常数

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中
	B．	转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
	C．	溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤
	D．	定容时俯视容量瓶的刻度线

17．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，OH^-的浓度减小，NH₄⁺的浓度增大（填“减小”、“增大”或“不变）．
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向左移动；此时溶液中浓度减小的粒子有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是有刺激性气体逸出．

16．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）

	A．	用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
	B．	配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
	C．	滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
	D．	滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

15．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+
	B．	向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
	C．	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华
	D．	向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl-

14．PX是一种重要的化工原料．PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：（部分条件省略）



回答下列问题：
（1）B中官能团名称醛基．
（2）N的结构简式是．
（3）G→M的方程式．
（4）1分子p中酯基的数目为2n-1．
（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是．

13．（1）已知有机物之间转化关系如下：（部分条件省略）
A（C₄H₈）$\stackrel{溴水}{→}$ B（C₄H₈Br₂）→C（C₄H₆）$\stackrel{溴水}{→}$
①A物质的结构简式CH₃CH=CHCH₃
②C物质的名称1，3-丁二烯
③B→C的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaBr+2H₂O
（2）芳香族化合物A、B、C的分子式均为C₇H₈O

	A	B	C
加入氯化铁溶液	显紫色	无明显现象	无明显现象
加入钠	放出氢气	放出氢气	不反应
苯环上一氯代物的种数	2	3	3

①A、B、C互为同分异构体
②A、B、C的结构简式分别为
A  B  C
③A与浓溴水反应的方程式
④A的钠盐溶液中通入CO₂的方程式
⑤B与金属钠反应的方程式．

12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测

乙醛的结构特点	可能的化学性质
有C=O双键，不饱和	与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性
CHO中C-H键极性较强	CHO中C-H键被氧化，变为C-OH

（2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．

实验	现象	结论
取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液	高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去）	乙醛能被高锰酸钾氧化
向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热	试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银）	乙醛将银氨溶液还原
向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热	出现红色沉淀	乙醛被氢氧化铜氧化

根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH₃COOH（填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO₂和1.8gH₂O，该有机物的分子式为CH₂O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．