1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	H+、Fe2+、Na+、ClO-		B．	Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-
	C．	Ca2+、K+、Al3+、CO32-		D．	NH4+、NO3-、Na+、SO42-

20．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（　　）

	A．	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
	B．	常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
	C．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

19．高氯酸铜[Cu（ClO₄）₂•6H₂O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．制备高氯酸铜的流程如下：

（1）该流程张经过两次过滤操作，实验室过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；上述流程中“过滤Ⅰ”后需对滤渣进行洗涤，检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的实验方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，上述流程中反应Ⅱ的化学方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+4HClO₄=2Cu（ClO₄）₂+CO₂↑+3H₂O．
（3）加热时，Cu（ClO₄）₂的分解方式有以下两种：
（A）2Cu（ClO₄）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O₂↑+2Cl₂↑   （B）Cu（ClO₄）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂+4O₂↑
取一定质量的Cu（ClO₄）₂•6H₂O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V（O₂）：V（Cl₂）=5：1，计算确定分解所得固定产物中CuO的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）．

18．如图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟；D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为NH₄Cl．
（2）物质E的电子式为．
（3）D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）物质A由三种元素组成，摩尔质量为80g•mol^-1，1molA与水反应可生成1molB和2molC，则反应①的化学方程式为CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃．

17．铝碳酸镁[Al_aMg_b•（CO₃）_c•（OH）_d•eH₂O于治疗慢性胃炎．现称取一定质量铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L ^-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准情况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L^-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL．测得溶液中OH^-的浓度为0.1mol•L^-1．由计算可以确定d与a的比值为（　　）

A．

4

B．

6

C．

8

D．

12

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	B．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：B＞E
	D．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

15．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）

	A．	CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl   取代反应
	B．	H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2    加聚反应
	C．	加成反应
	D．	氧化反应

14．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）

	A．	在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
	B．	H+在溶液中定向流向铁
	C．	电子由铁电极经导线流向碳棒
	D．	该装置能将电能转化为化学能

13．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	可以与醋酸发生中和反应		B．	能发生催化氧化反应
	C．	能使紫色石蕊试液变红色		D．	能使溴的四氯化碳溶液褪色

12．下列过程属于吸热反应的是（　　）

	A．	碘的升华		B．	铝粉与氧化铁粉末反应
	C．	碳与二氧化碳反应生成一氧化碳		D．	镁与稀盐酸反应