11．（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（I）△H=-890.3KJ•mol^-1．
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol^-1．
CH₄可用于燃煤脱硝．CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（I）△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）一定温蒂下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ•mol^-1达到平衡，其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）
A．减小NO₂的浓度  B．降低温度  C．增加NO₂的浓度  D．升高温度
（3）在一定温度和压强下，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1（已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$．计算平衡时NO₂物质的量浓度（写出计算过程）．平衡时：c（N₂O₄）=0.0120mol/L，设c（NO₂）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡时NO₂物质的量浓度是0.03mol/L
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）试剂中NaNO₂含量的测定方法如下：
称取10000g样品，置于锥形瓶中，加少量水溶解后，边摇边缓缓加入6.00mL1.0mol•L^-1的高锰酸钾标准溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化钾固体，摇匀，置于暗处5min后，用0.1mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定．消耗Na₂S₂O₃的体积为20.00mL．计算NaNO₂的质量分数（写出计算过程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn^2-+3H₂O
②10I^-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H^-=5I₂+2Mn^2-+8H₂O
③2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．

10．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₊^-+H₂0?H₂SO₂+OH^-①HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②．向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有挂说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均减小
	B．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	C．	加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
	D．	加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H+）=c（OH-）

9．下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置
	B．	化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关
	C．	同一周期元素原子最外层电子数越多，其元素的第一电离能越大
	D．	元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强

8．下列措施中，不能有效减缓金属腐蚀的是（　　）

	A．	金属护栏表面涂漆		B．	地下钢管连接镁块
	C．	汽车底盘喷涂高分子膜		D．	水中的钢闸门连接电源的正极

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	用惰性电解电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3-
	D．	碳酸氢钠溶液显碱性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

6．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲所示装置加热分解NaHCO3固体
	B．	用图乙所示读取滴定管读数
	C．	用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡
	D．	用图丁所示装置构成铜锌原电池

5．常温下，下列各组高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
	C．	含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
	D．	由水电离出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

4．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连
	B．	用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液
	C．	碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流
	D．	实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率

3．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临极大的挑战，下列不利于控制温室气体排放的是（　　）

	A．	推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
	B．	大力发展新能源，减少温室气体的排放
	C．	推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2用廉价能源合成汽油
	D．	推广小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

2．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ•mol^-1．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺．
③装置Ⅰ的能量转变形式是化学能转化为电能，装置Ⅱ中Fe电极上发生还原反应．
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．