1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	30gNO含有的原子数目为NA
	B．	常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
	C．	5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA
	D．	1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

20．某无色溶液中含有大量的Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Fe3+

B．

C032-

C．

OH-

D．

Mg2+

19．石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（　　）

A．

塑料

B．

高炉炼铁

C．

普通玻璃

D．

生石灰

18．为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以${\;}_{6}^{14}$C标记的化合物为示踪剂，下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是
（　　）

A．

质量数是6

B．

质子数是6

C．

电子数是14

D．

中子数是14

17．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用蒸馏法从海水中制淡水		B．	从铝土矿中制取金属铝
	C．	在高温下黏土烧制陶瓷		D．	用石油催化裂解制乙烯

16．下列物质属于纯净物的是 （　　）

A．

漂白粉

B．

氯水

C．

液氯

D．

洁净的空气

15．下列物质属于酸的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

P2O5

C．

HClO4

D．

KOH

14．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）

A．

硫

B．

二氧化硅

C．

铁

D．

氧化铝

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
（2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞K⁺（用离子符号表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F^-+H₂O?HF+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d⁵4s¹．

12．氯化钠在日常生活和工业生产中都有广泛应用．

（1）某学生制作了一种家用消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，装置如图1所示，通电时，为使Cl₂被充分吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，该装置中电解α的名称为负极．
（2）氯碱工业中，利用阳离子交换膜（阳离子能通过交换膜，阴离子和气体分子不能通过）电解饱和食盐水以制取的NaOH和氯气的原理如图2所示：
①溶液A的溶质是NaOH．
②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
③图2中阳离子交换膜的作用为既能防止氯气和氢气混合产生爆炸，还可以避免氯气和氢氧化钠之间的反应．
（3）工业上可在调控不同pH的条件下，利用无隔膜电解法获得NaClO₃和NaClO，已知在浓食盐水中有效氯（Cl₂、HClO、ClO^-）浓度分布于pH关系如图3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO₃^-+2Cl^-+2H⁺，若欲利用无隔膜电解法制备NaClO₃，应控制溶液的pH在7-7.5范围内．制备过程中，向电解液中加入一定量的Na₂Cr₂O₇能起自动调节酸碱度作用，其原理是（用离子方程式表示）Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
②无隔膜电解法制备NaClO时，应控制溶液pH＞10，若pH过大，则阳极就有O₂生成，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．