1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+═H2O
	B．	Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	氢氧化钡与稀硫酸的反应：H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O

20．下列涉及的实验方案或工业方案不能达到目的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液刻制铜材电路板
	B．	用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘
	C．	在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
	D．	向含硫高的煤中加入生石灰，可减少燃料对大气的污染

19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO		B．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH		D．	Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO

18．宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A．

Ag是还原剂

B．

O2被还原

C．

H2S发生氧化反应

D．

Ag2S是氧化产物

17．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）

	A．	镁的金属性比铝弱
	B．	镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
	C．	镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
	D．	镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物

16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	NH4+、Na+、Cl-、OH-
	C．	K+、Na+、SO42-、NO3-		D．	H+、Cl-、HCO3-、SO42-

15．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，先慢慢通入O₂，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（　　）

A．

还原剂

B．

氧化剂

C．

反应物

D．

催化剂

14．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．

铁的冶炼

B．

火药使用

C．

粮食酿酒

D．

转轮排字

13．如东海洋资源丰富，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	海水蒸发制海盐的过程是化学变化
	B．	海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源
	C．	海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
	D．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析发等

12．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂0₃•5H₂0）俗名“大苏打”．己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
（1）装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
（2）实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、控制滴加硫酸的速度
（3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤，Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯
（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清夜的PH，若pH大于9.5，则含有NaOH（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5）
（5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-），请补充实验步骤（可提供的试剂有：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）
①准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解
②加入1～2mL淀粉溶液
③用标准碘溶液滴定至蓝色刚好出现且半分钟内不褪色，记录滴定消耗标准液的体积
④重复步骤①～③，根据相关记录数据计算出平均值．