1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素质量数的递增		B．	元素的原子半径呈周期性变化
	C．	金属性和非金属性呈周期性变化		D．	原子核外电子排布呈周期性变化

20．下列各组混合物属铝热剂的是（　　）

A．

Al  Cr2O3

B．

Al2O3  Fe

C．

Al  MgO

D．

Al   CO2

19．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（　　）

A．

橙色变为黄色

B．

黄色变为橙色

C．

橙色变为红色

D．

红色变为橙色

18．下列不属于金属单质共性的是（　　）

A．

导电性

B．

延展性

C．

高熔点

D．

金属光泽

17．关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	目前元素周期表有7个周期		B．	元素周期表有8个主族
	C．	ⅢA族元素全部是金属元素		D．	非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

16．以下不属于化学键的是（　　）

A．

离子键

B．

共价键

C．

金属键

D．

分子间力

15．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

（1）Z原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl₃分子中心原子的杂化方式为sp³，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4个轨道，没有d轨道，无法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃•4H₂O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化学方程式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃ ．
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC₈．

14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O2分子的空间构型为直线形
	B．	CO2分子为非极性分子
	C．	BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
	D．	CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化

13．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）B的结构简式为．
（2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化．
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b．能发生银镜反应
c．与FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：
X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z??????目标产物．

12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
（3）单质磷与Cl₂反应，可以生成PCl₃和PCl₅．其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为sp³，其分子的空间构型为三角锥型．
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图1为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm．用Mg•mol^-1表示磷化硼的摩尔质量，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H₃PO₄为三元中强酸，与Fe³⁺形成H₃[Fe（PO₄）₃]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺．基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；PO₄^3-作为配体为Fe³⁺提供孤电子对．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO₃．