1．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2-为8，WO₄^2-为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H₂SiO₃．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
A．氨水    B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀
生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K_sp（CaWO₄）=1×10^-10，
K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^-7，当溶液中WO₄^2-恰好沉淀完全（离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10^-5．

20．常温下含碳各微粒H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-存在于CO₂和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）
	B．	为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
	C．	根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10-6.37
	D．	若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	结合H+的能力： CO32-＜AlO2-
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，Fe（OH）₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨电极上发生氧化反应
	B．	根据图示，物质A为CO2
	C．	为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
	D．	甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子的半径：E＞F＞C＞D
	B．	分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构
	C．	由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
	D．	元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

16．已知热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为1452kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1
	C．	2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1
	D．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
	B．	2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
	C．	含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
	D．	2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
	B．	压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
	C．	手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
	D．	铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

13．有机物F（C₁₁H₁₂O₂）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基、醛基，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是④⑤⑥．
（2）C物质的名称是甲苯，反应③的条件是浓硫酸、加热．
（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）反应⑥的化学方程式为．
（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是a．
a．新制的Cu（OH）₂悬浊液      b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液    d．溴的CCl₄溶液
（6）C是E的同系物且相对分子质量比E大28．C总共有20种可能的结构（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：2：2：1：1的结构简式为．

12．甲醚（CH₃OCH₃）被称为21试剂的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号）．
A．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变          B．单位时间内有2molH₂消耗时有1molH₂O生成
C．容器中气体密度不再改变               D．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O．
（4）常温下，用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当檀料电池消耗0，.28LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．