1．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（　　）

A、盐酸加水稀释	B、Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液	C、NH4Cl稀溶液加水稀释	D、NH3通入醋酸溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．已知N₂+3H₂?NH₃△H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器．a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置．在三个容器中都加入1molN₂和3molH₂，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

b＞c＞a

19．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．有五种化合物：①NaHCO₃，②Al（OH）₃，③Al，④（NH₄）₂CO₃，⑤Al₂O₃．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）

A．

五种

B．

四种

C．

三种

D．

二种

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

16．塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂．工业上生产某增塑剂E 的流程图如下：

己知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23%．
（1）A的名称是对二甲苯；D中官能团名称为：羧基；D→E的反应类型取代反应或酯化反应．
（2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：．
（3）C的结构简式为；
（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有10种，任意写出其中2 种物质的结构简式．
①遇FeCl₂溶液显紫色              
②能发生水解反应
③能发生银镜反应                  
④苯环上有3种不同环境的氢原子
（5）E的分子式C_l6H₂₂O₄，流程图中饱和一元醇的最大质荷比为74．

15．A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属．请回答下列问题
（1）E比较稳定的离子核外电子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式CH₄．
（3）C与D形成的物质的晶体类型是原子晶体，IT产业中该晶体用于生产光导纤维．
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：N₂和CO．并写出对应的结构式N≡N和C≡O．
（5）B的单质晶胞与CO₂的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为8．F与氢形成的分子空间构型是三角锥形．
（6）C与E形成的晶体的部分结构如图，如图不是（填“是”或“不是”）晶胞，该晶体化学式
为FeO．与E最近且等距离的C构成的图形是正八面体．

14．某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr${\;}_{{\;}_{2}}$O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH；
（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步骤③中，每处理1.0molCr₂O₇^-时转移电子数为6N_A，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂1.0×10^-4mol/L的AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL，反应的离子方程式为Ag+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，该水样中CN^-的含量为0.26mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）．该厂处理后的废水能否合排放能．

13．某研究性学习小组对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热	钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却	管壁附有黑色颗粒和白色物质

（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na₂O；
Ⅱ．白色物质可能是Na₂CO₃
Ⅲ．白色物质还可能是Na₂O和Na₂CO₃混合物
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，Ⅱ成立．
②则钠在CO₂中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
（3）丁同学称取Na₂O样品mg（假设只含有Na₂O₂杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na₂O含量的测定．可选用的试剂：

a．浓硫酸   b．水   c．盐酸标准溶液   d．NaOH 标准溶液  e．酚酞  f．碱石灰  g．稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器（用字母表示）	实验所需试剂（用字表示）	实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
7.75gNa₂O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为80%．

12．硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：SiO₂（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol则另一步反应的热化学方程式为C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的（产物之一是硅酸钾，Si+2KOH+H₂O═K₂SiO₃+2H₂↑）的化学反应方程式：SiO+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂↑．
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（s），不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：
①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）
②上述反应的平衡常数K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是AE．
A．H₂的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；
C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；
D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；
E．c（SiHCl₃）：c（H₂）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：Si+4H⁺-4e^-=SiH₄↑．
②硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合反应得到．已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：Si₃N₄．