11．可持续发展需要加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境．下面是4位同学对一些废旧物品按其主要成份进行的分类，其中错误的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：
称取一定质量的KCl、NaClO₄，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到，有关物质溶解度与温度的关系如下表：

温度 溶解度 化学式	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
KClO4	0.76	1.06	1.68	2.56	3.73
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1
NaClO4	167	183	201	222	245

（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO₄+KCl═KClO₄↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其溶化而激活得一次储备电池．Li/FeS₂热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS₂转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS₂+4Li═Fe+2Li₂S．
（3）Fe和KClO₄反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO₄ （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式4FeO=Fe₃O₄+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．

9．（1）已知1molSO₂（g）生成1molSO₃（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量．
②2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2E₂（用含“E₁”、“E₂”、“E₃”的代数式表示）
③已知：在一定条件下，64gSO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，请写出SO₂氧化为SO₃的热化学方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0     ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0   ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0       ③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0      ④
请回答：
途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．用△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．

8．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃•H₂O）、⑤NH₄HCO₃、⑥Na₂CO₃
 （1）溶液⑥呈碱 性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是③＞①＞②＞④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-结合H⁺能力强或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

7．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（　　）

	A．	将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
	B．	室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
	C．	室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
	D．	相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的部分实验过程如下：

己知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H₂O₂除去．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu²⁺的浓度（不含能与I^-发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na₂S₂O₃标准液滴定生成的I₂，记录到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准液的体积．
可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色褪为无色；若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BDE；
A．电能全部转化为化学能      B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu²⁺向阳极移动      D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E．电解后CuSO₄溶液浓度减小   F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．

5．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍
②将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．
④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
根据以上实验结果，回答下列问题．
（1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羟基、羧基；
（2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
（3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
（4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

4．图1是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．

（1）甲中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）；
（3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出 的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe²⁺离子的变化（写离子符号）；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol/L NaOH溶液．

3．（1）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．Na₂B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，说明其中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，主要是HB^-电离产生的，在H₂B溶液中，第一步电离产生的H⁺抑制了第二步的电离，所以0.1mol•L^-1H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11mol•L^-1；
（2）某温度时，水的离子积为K_w=1×10^-12，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：1；
（3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则反应后溶液中溶质为NH₄Cl和NH₃•H₂O；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH₃COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH₃COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

2．工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

（1）T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是1.3×10⁴ kPa 下CO 的转化率已经很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
（3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%
（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH₃OH（g），发生反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=4L²•mol^-2．相同温度下，若开始时加入CH₃OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
A．CH₃OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．