1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
	B．	过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂
	C．	可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
	D．	氢氟酸可用于雕刻玻璃

20．下列关于分散系的说法不正确的是（　　）

	A．	溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
	B．	胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间
	C．	可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
	D．	利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

19．保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
（1）人体健康生活常需要的六大营养物质是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中油脂水解后的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，用淀粉溶液和碘水检验维生素C具有还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．
（3）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是C（填字母）．
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．

18．化学与材料、人体健康、环境保护息息相关．
丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
（1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，工业炼铁的主要化学反应方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）石英玻璃的主要成分为二氧化硅，生产陶瓷和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是黏土．
（3）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固性，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO₂（填化学式）．
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液．
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解．
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg．
①写出加入足量的H₂O₂发生反应的离子反应方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$×100%．

16．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为2.24L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

15．下表为元素周期表的一部分，根据元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）元素②的原子结构示意图为，其单质的电子式为；
（2）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）；
（3）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）比较⑦与⑧非金属性的强弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式及必要的文字描述说明其原因：将氯气通入到硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成，Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（5）②的气态氢化物通入⑧的气态氢化物的水溶液中，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式或离子方程式解释其原因：NH₄Cl+H₂O=HCl+NH₃．H₂O；
（6）①、③两种元素按原子个数1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	用甲图装置电解精炼镁
	B．	用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
	C．	用丙图装置构成铜锌原电池
	D．	用丁图装置对充电电池进行充电

13．NO和CO都是汽车尾气力的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳．为了控制大气污染，对此反应，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	改变温度对反应速率无影响
	B．	升高温度能加快反应速率
	C．	使用催化剂能加快反应速率
	D．	该反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	B．	乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气
	C．	淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体
	D．	石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化