11．有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

（1）化合物D中含氧官能团有酯基、醚键（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是Na、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液．化合物D到E的反应类型是取代反应．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）写出B→C的离子方程式．
（5）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液显紫色　②含有一个羧基　③分子中无甲基
其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的有机物的结构简式是．

10．图中各物质，已知D为正盐，B、N为无色气体单质，E、Q为刺激性气味气体，L为黑色固体，M是红色固体．J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）A的电子式，D的化学式（NH₄）₂S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式3H₂S+Na₂O₂═2Na⁺+S↓+2HS^-+2H₂O．
（3）B和E反应的方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）写出Q和J生成K的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

9．如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示4种基本反应类型．
（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应、复分解分解．
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示置换反应，D圈表示复分解反应．
（3）B圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的化合反应；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的分解反应；请分别举出符合以上两种情况的各一例：4Na+O₂=2Na₂O；2KClO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（4）以下反应中，属于图中E代表的反应是D
A．Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂
B.2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D.2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
	B．	两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L
	C．	加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
	D．	恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

7．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）

盐酸的体积/mL	50	50	50
混合物的质量/g	9.2	15.7	27.6
CO2的体积（标准 状况下）/L	2.24	3.36	3.36

	A．	盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L-1
	B．	根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
	C．	加入混合物9.2 g时盐酸过量
	D．	15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

6．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为Cu（NO₃）₂；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的电子式为．
（2）反应②的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
反应③的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）焊接钢轨或冶炼难熔金属．
M²⁺与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃+2OH^-+O₂↑+6Na⁺．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．（假设溶液体积不变）

5．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的质子数依次增大，且都小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有1个电子；W元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多2，且含有2个电子层的W元素原子的L层电子数是K层电子数的4倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符号）．
（2）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的符号为${\;}_{1}^{3}$H，是常用于制造氢弹的原料．
（3）W元素的原子结构示意图为．
（4）X的最高价氧化物的水化物分别与Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺++3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AO₂^-+2H₂O．

4．如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（　　）

	A．	甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）
	B．	甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
	C．	甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液
	D．	甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2

3．对于可逆反应mA+nB?pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（　　）

	A．	m+n＜p，△H＞0 A、B、C均为气体		B．	m＜p△H＜0 A、C均为气体
	C．	n＞p，△H＞0 B、C均为气体		D．	m＞p，△H＜0 A、C均为气体

2．瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓入空气以排除坑道内的瓦斯气．若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比为（同温、同压下）（　　）

A．

1：2

B．

2：5

C．

1：10

D．

1：8