15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$发烟硝酸
	B．	Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3$→_{熔融}^{电解}$Al
	C．	CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O
	D．	SiO2$→_{高温}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{盐酸}{→}$硅酸凝胶

14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	0.1mol•L-1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
	D．	水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

13．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为Fe₃O₄
（2）H的电子式为
（3）写出A与B反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

12．随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．
①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的Al（OH）₃（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．
含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，
②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于可回收垃圾（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和焚烧
③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的硫氧化物；氮氧化物等酸性气体转化而成的．
在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S0₂，脱硫后产生的废料中含有的CaS0₄可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．

11．人体健康与营养均衡关系密切．如图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息．

①小麦含淀粉约70%，淀粉在人体内水解的最终产物是C₆H₁₂O₆（填化学式），该物质在人体内被氧化生成CO₂和H₂0，此过程对生命活动的意义是提供能量
②维生素D的作用是促进Ca²⁺的吸收，维生素D属于水溶（填“水溶”或“脂溶”）性维生素．配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+═H2O
	D．	钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

9．下列过程中吸收热量的是（　　）

A．

液氨气化

B．

酸城中和

C．

浓硫酸加水稀释

D．

镁条与盐酸反应

8．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Mg2+的结构示意图：
	B．	乙酸的结构简式：CH3CH2OH
	C．	硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	CO2的电子式：

7．对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法错误的是 （　　）

	A．	使用合适的催化剂可以增大反应速率
	B．	升高温度可以增大反应速率
	C．	增大压强不影响反应速率
	D．	增大N2浓度可以增大反应速率

6．下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（　　）

A．

FeS04•7H20-绿矾

B．

Na2O2-火碱

C．

BaC03-重晶石

D．

C6Hl206-庶糖