5．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）₃，还含有少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）物质A为Fe（填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO²⁺+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+2H⁺；为提高TiO₂•xH₂O的产率，可采取的措施有加水稀释反应物、加碱中和生成的酸、加热等（写出两条）
（4）由TiO₂获得Ti可用以下两种方法．
①电解法：以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．
②热还原法：首先将TiO₂、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl₄；然后用Mg还原TiCl₄即可制取Ti．生成TiCl₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应．

4．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显-3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN^-氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：CN^-+OH^-+Cl₂═CO₂+N₂↑++10Cl^-+H₂O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯126.8吨．
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1mol•L^-1H₂O₂溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液8.00ml（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：2H⁺+H₂O₂+2I^-═I₂+2H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．请计算水坑里氰化钠的浓度．

3．氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．
（1）写出实验室制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．
（2）新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数（a）随pH变化的关系如图所示．
①则曲线a所代表的是HClO（填化学式，下同），未在图中绘出的是Cl^-，杀菌效果与pH的关系是开始随pH增加，消毒能力增大，一定范围内处于最佳状态，后期随pH增大又减弱．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl₂、H₂O₂、Na₂SO₃等物质还原成Cl^-．一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的H₂O₂溶液，充分反应．
步骤2：加热．
步骤3：再冷却，加入足量的硝酸银溶液．
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量．
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，ClO₂比Cl₂的杀菌效果更好，则等物质的量的ClO₂杀菌效果是Cl₂的2.5倍．

2．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：

（1）焦炭的作用是还原剂．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为1mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有H₂、HCl等（填化学式），它们也可以由氯碱工业提供．
（4）以石英砂和纯碱、石灰石等为原料还可以制普通玻璃．

1．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．

请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO₄）₂.12H₂O、Cu．
（2）检验F中阴离子的操作方法是取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO₄^2-．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）写出反应①的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O₂，转移的电子的物质的量为0.4mol．

20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]的组成，进行如下实验：
Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全：Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（　　）

A．

Mg2Al2（OH）4（CO3）3

B．

Mg3Al2（OH）6（CO3）2

C．

Mg3Al（OH）3（CO3）3

D．

Mg3Al2（OH）8（CO3）2

19．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	除杂试剂	分离方法
A	碳酸氢钠（碳酸钠）	-	加热
B	二氧化碳（氯化氢）	饱和Na2CO3	洗气
C	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
D	氧化铁（氧化铝）	NaOH溶液	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成．
（1）NaN₃是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN0₂+N₂H₄═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H₂O
制备NaN₃．
①该反应中出现的第一电离能最大的元素是N（填元素符号）．
②NO₂^-空间构型是V形．
③N₂H₄中N原子的杂化方式为sp³，N₂H₄极易溶于水的原因是N₂H₄与水分子都是极性分子，相似相溶原理，N₂H₄与水分子之间形成氢键．
（2）铝镍钴合金是安全气囊传感器-…磁钢的种类之一．
①镍原子基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
②Al（CH₃）₃（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的σ键的数目为12
③元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

17．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法不正确的是（　　）

	A．	普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
	B．	可用溴水或FeCI3溶液鉴别X和Y
	C．	反应物X与中间体Y互为同分异构体
	D．	普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈
	B．	反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0
	C．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
	D．	电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023