15．钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域．工业上以金红石（主要成分是TiO₂）为原料生产金属钛，其工艺流程如图：

（1）反应①中氧化剂和还原剂的质盘比为71：12．
（2）反应②的化学方程式是2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（3）室温下，四氯化钛为无色液体，利用TiCI₄的水解反应可以制造钛白颜料（TiO₂），水解生成TiO2 ?xH₂O，经焙烧得TiO₂．在TiCI₄水解时需要加人大量的水，并同时加热的原因是促进水解趋于完全．
（4）纳米TiO₂具有广阔的应用前景，利用钛酸四丁脂[Ti（O-C₄H₉）₄〕在酸性条件下，在乙醇介质中水解生成Ti（OH）₄溶胶，溶胶凝化处理后得到凝胶，再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO₂．请写出钛酸四丁脂〔Ti（O-C₄H₉）₄〕水解生成Ti（OH）₄的化学方程式Ti（O-C₄H₉）₄+4H₂O→Ti（OH）₄+4HO-C₄H₉，制备纳米TiO₂过程中溶液混合时必须缓慢滴加的原因是防止钛酸四丁脂水解的速度过快会生成絮凝物或沉淀．

14．苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯．苯甲酸乙脂 （密度1.05g ?cm^-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等．制备苯甲酸乙脂的过程如下：
（1）制备粗产品：如图所示装置中，于50mL圆底烧瓶中加人8.0g苯甲酸（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46，密度0.79g?cm^-3）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇（从分水器中放出）．
（2）粗产品纯化：加水30ml．，分批加人固体NaHCO₃，分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210一213℃馏分．
相关数据如表：

沸点（℃，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物（环已烷-水-乙醇）
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

请根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
（1）写出制备苯甲酸乙醋反应的化学方程式+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O仪器a的名称冷凝管，b口的作用为出水口，
（2）请说出在本实验中可以采取的能提高笨甲酸乙酸产率的方法加入环已烷形成水-乙醇-环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水，或加过量的乙醇，或使用分液器及时分离子出生成的水等（写出任意一种即可）．
（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成加热回流至分水器中水位不再上升
（4）固体NaHCO．的作用中和硫酸和未反应的苯甲酸，加人固体NaHCO₃时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为分液漏斗．
（5）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则实验中苯甲酸乙脂的产率为73.7%．

13．如图表示某有机反应，该反应的类型是（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

氧化反应

D．

聚合反应

12．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（　　）

A．

浓硫酸

B．

NaOH溶液

C．

Kl溶液

D．

饱和食盐水

11．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Al＞Mg＞Na		B．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4		D．	金属性：Na＞Mg＞Al

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	B．	氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
	C．	氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

9．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（　　）

	A．	在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟
	B．	铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
	C．	纯铝在空气中放置会长出白毛
	D．	将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色

8．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（　　）

A．

FeCl3

B．

FeCl2

C．

FeS

D．

Al（OH）3

7．产物主要是Fe₂O₃的反应是（　　）

	A．	铁在纯氧中燃烧		B．	红热的铁和水蒸气反应
	C．	Fe2（CO4）3与氨水混合		D．	灼烧氢氧化铁固体

6．目前，CO、CO₂的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1、-764.5kJ•mol^-1，则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）将1molCO和2molH₂充入密闭容器中发生上述反应．气体条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图1所示．
①A、B两点CH₃OH的质量分数ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
②C、D两点的逆反应速率：v_正（C）＞v_逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
③200℃时，测得E的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH₂和xmolCH₃OH时，若使v_正＞v_逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
Ⅱ．CO₂的综合利用
（3）CO₂转化为甲醇有广泛应用前景．T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，其它条件不变，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填选项字母）．
A．升高温度    B．再充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g）   C．加入催化剂    D．再充入一定量CO₂
（4）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐．
已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．

H2CO3	H2C2O4	HNO2	HClO
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.3×10-5	K=7.2×10-4	K=2.9×10-8

25℃时，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：①NaHC₂O₄②HNO₃③HClO，溶液中的n（HCO₃^-）与所加入溶液体积（V）的关系如图2所示．其中，符合曲线Ⅰ的溶液为①②（填序号，下同）；符合曲线Ⅱ的溶液为③．