5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3).若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触.发生反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+.2Fe3++Fe=3Fe2——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：填空题

5．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

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科目： 来源： 题型：解答题

4．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
（1）铝粉的物质的量；
（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？

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科目： 来源： 题型：填空题

3．Na₂O₂用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

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科目： 来源： 题型：选择题

2．下列固体中，不可能显白色的为（　　）

A．

Na₂O

B．

Na₂O₂

C．

MgO

D．

Al₂O₃

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科目： 来源： 题型：选择题

1．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

20．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）

A．

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

B．

Cl^-、CO₃^2-、OH^-

C．

K⁺、H⁺、Cl^-

D．

K⁺、OH^-、CO₃^2-

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科目： 来源： 题型：选择题

19．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）

	A．	可以进行酸碱中和滴定实验
	B．	可以进行中和热的测定实验
	C．	可验证温度对化学平衡的影响
	D．	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

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科目： 来源： 题型：选择题

18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若减小压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/（L•min）
	D．	当反应吸收热量为0.5QkJ时，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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科目： 来源： 题型：多选题

17．3mol Cl₂和3mol NO相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．

分子数相等

B．

原子数相等

C．

体积相等

D．

质量相等

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科目： 来源： 题型：多选题

16．一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在该反应中（　　）

	A．	铁做还原剂		B．	Fe₂O₃做氧化剂
	C．	铁元素被还原		D．	铁元素化合价升高

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