5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Na+、K+、Cl?、SO42-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Fe2+、K+、NO3-、Cl?

4．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

原子

D．

氧化物

3．在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、SO42-、Cu2+、Cl-		B．	Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
	C．	Mg2+、H+、Cl-、NO3-		D．	Ag+、K+、NO3-、Cl-

2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑		B．	Na2O+H2O=2NaOH
	C．	CaCO3=CaO+CO2↑		D．	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

1．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水．装置丙中活性炭的作用是催化剂．
（2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．
（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是（填字母）C．
A．重结晶          B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气              ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温      ④加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO₂与Cl₂也可发生反应，现将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液．

20．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺．该样品可能的化学式是（　　）

A．

Fe2O3

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe5O7

19．下列操作中不正确的是（　　）

	A．	过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
	B．	过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
	C．	加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
	D．	向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
	B．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
	C．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
	D．	用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

17．制取漂白粉的化学方程式是：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

3：2

16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

	A．	氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应
	B．	向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
	C．	氯气通入石蕊中先变红后褪色
	D．	向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀