15．（1）向三氯化铁溶液中加入KSCN溶液时的现象为溶液呈血红色；
（2）某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，浓度基本保持不变的离子是（假设溶液体积无变化）NO₃^-；
（3）用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是B
①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀  
⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀      ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

14．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）常温、常压下X₂、Y₂、Z₂三种气体有如图转化关系：
①三种气体的化学式分别是X₂：H₂、Y₂：O₂、Z₂：Cl₂．
②Z₂与X₂Y能发生反应，该反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
③Z₂与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	B．	醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
	C．	氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
	D．	向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

12．关于SO₂的叙述中正确的是（　　）

	A．	SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱
	B．	是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
	C．	SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
	D．	S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

11．下列实验装置或操作正确的是（　　）

	A．	用1从碘水中分离出碘		B．	用2检验试液中NH4+的存在
	C．	用3干燥SO2气体		D．	用4收集HCl气体

10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）

	A．	金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
	B．	Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中置换出铜
	C．	炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳
	D．	由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	28gCO与N2的混合物中含有的分子总数为NA
	B．	常温、常压下，22.4LO2中含有的O2分子数为NA
	C．	1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
	D．	过量的铁1molCl2充分反应时，铁失去的电子数为2NA

8．下列说法正确的组合是（　　）
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
②强电解质都易溶于水
③体积为2L，物质的量浓度为0.5mol•L^-1的氢氟酸中含1mol氟离子
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

只有⑤

D．

只有②

7．下列对物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是强电解质
	B．	Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
	C．	漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
	D．	烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

6．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al_T表示）包括三类：主要为Al³⁺的单体形态铝总浓度（用Al_a表示）；主要为[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Al_b表示）和Al（OH）₃胶体形态铝总浓度（用A1_c表示）．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl₃溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Al_b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的离子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：

AlT/（mol•L-1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，Al_T越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将Al_T=2.520mol•L^-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，Al_T显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=b kJ•mol^-1
则反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al³⁺，然后在水溶液中用铝试剂（NH₄）₃C₁₉H₁₁O₃（COO）₃（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al³⁺可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
（5）已知Al³⁺+4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂）^1.5+]，X表示显色剂，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂^1.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al³⁺浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂^1.5+浓度随时间的变化曲线．