15．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	Z
R			W
T

	A．	简单离子半径大小关系为：W＞R＞Z＞Y
	B．	X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
	C．	R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取
	D．	T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
	B．	解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响
	C．	离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
	D．	用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

13．SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生S0₂的主要原因．工业上有多种方法 可以减少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S0₂转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂S0₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V （Na₂S0₃）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S0₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置如图1和加热装置略，气密性己检验）：
己知：Na₂S0₃（固体）+H₂S0₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0
反应开始后，A中Na₂S0₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是S0₂与BaCl₂溶液反应生成的BaS0₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaS0₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②A中产生的SO₂与装置内空气中的O₂进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀
为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaS0₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动 并实验（夹持装置如图2和加热装置略，气密性己检验）：
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成：B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀．不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

12．写出以下两种物质的化学式：①最强的含氧酸：HClO₄；②冰醋酸：CH₃COOH．

11．将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．

10．泡沫灭火器中装有NaHCO₃溶液和AlCl₃溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

9．实验室在配制Na₂CO₃溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的NaOH．

8．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列与铝有关的问题．
（1）铝原子的价电子排布式为3s²3p¹，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为Mg＞Al＞Na．
（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp³杂化．
（3）工业上可用氧化铝、氮气、碳在高温条件下制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图1：
①制备过程中还会生成一种可燃气体，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
②该化合物的晶体类型为原子晶体，该晶胞中有4个铝原子，若该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm³．

（4）AlCl₃的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al₂Cl₆）的结构如图2，其中图示中1键键长206 pm，2键键长221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别1键为Al、Cl原子分别提供1个电子形成的共价键，2键为Al原子提供空轨道、Cl原子通过孤对电子形成的配位键．
（5）LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇．
CH₃COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH₃COOH分子中σ键与π键个数之比7：1，分子中键角1＜键角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
A．升高反应温度　　　　　　　B．增大压强　　　　　　　　C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）；加入H₂O₂后要保温一段时间且温度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同时防止H₂O₂的分解；加入NaOH调节pH的范围是[5.6，8.4），为了除去溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是Na₂SO₄、NiSO₄．
（4）检验Ni²⁺已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na₂CO₃溶液后没有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
②向沉淀中滴加稀H₂SO₄，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干．

6．为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位同学分别设计了一套实验方案．
学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
⑤数据处理．
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中试剂A可以选用ab（填编号）
a．CaCl₂ b．BaCl₂　　　c．AgNO₃
（2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①洗涤、②烘干两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是取最后一次洗涤液，加入AgNO₃无沉淀证明洗涤干净；
（3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至黄色至橙色，半分钟不褪色时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na₂CO₃的质量分数是0.98或97.85%（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？没有做平行试验取平均值．