1．空气中CO₂的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

（1）前3min内，平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数，注意要写单位）．
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高温度    B．充入惰性气体  C．将H₂O（g）从体系中分离   D．再充入1mol H₂
（3）图乙中t₅时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅱ：利用CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）将CO₂转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，发生上述反应，吸收热量Q₁kJ，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO₂）=2v逆（H₂）
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH₄的同时消耗2n mol H₂
（6）据图可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的顺序是P₁＜P₂＜P₃＜P₄．
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q₂ kJ，
则Q₁＜Q₂（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） 和反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数分别为K₁、K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如表所示：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）现有反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

14．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH₃，用电子式表示其形成过程为．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）₂．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．

13．能使0.1mol/L CH₃COONa溶的pH值增大的方法是（　　）

A．

加水

B．

加盐酸

C．

加热

D．

加醋酸钠晶体

12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等剧毒物品．
（1）与C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
（2）Na、C、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Na．
（3）CN^-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CN^-具有相同空间构型和键合形式的分子：N₂（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH．Na[Au（CN）₂]中的配离子为[Au（CN）₂]⁺，0.1mol配离子中含有的σ键数为0.4N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）
（5）NaCN的晶胞结构如图所示，晶胞中Na⁺与CN^-之间的距离为acm，晶胞中Na⁺的配位数为6，则NaCN的密度为$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

11．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H20分子中只含有非极性共价键
	B．	H20分子中只含有极性共价键
	C．	水分子间只存在氢键
	D．	冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

10．在下列化学反应：①H⁺+OH^-═H₂O；②2H₂+O₂═2H₂O；③HCl+NH₃═NH₄Cl；④BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₄Cl；⑤Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；⑥NaNH₂+H₂O═NaOH+NH₃中，反应时不形成配位键的是（　　）

A．

①②④⑤⑥

B．

④⑤⑥

C．

②④⑤

D．

②③

9．某有机物的分子式为C₅H₁₂，该有机物中的一个氢原子被氯原子取代后的产物共有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z		B．	氢化物的热稳定性：X＞W
	C．	Y、Z两元素只能形成阳离子		D．	简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2与H2O反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和形成
	B．	1molNH4+中含有的共用电子对为3mol
	C．	N2属于单质，不存在化学键
	D．	离子化合物中一定含有金属元素

6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）

A．

9

B．

10

C．

11

D．

12