1．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH₃CH₂¹⁸OH）（　　）

A．

②④⑤⑥

B．

①⑤⑥

C．

①③⑤

D．

全部

20．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银      ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡          ④同系物：丙烷、异丁烷、十六烷
⑤同素异形体：H₂、D₂、T₂（　　）

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

②④

19．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
	B．	BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐
	C．	14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
	D．	明矾是常用的净水剂，可以杀菌、消毒

18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程：

（1）固体1中一定含有的物质是SiO₂（填化学式）．
（2）试剂X选用Fe，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式2 Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）从溶液2中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

17．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO₄等）可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO₄•H₂O （三盐），主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-．
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na₂SO₄•10H₂O（或Na₂SO₄）（写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O；滤液2中溶质主要成分为HNO₃ （写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O．
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

16．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H₂SO₄与浓HNO₃混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．

15．已知孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．现以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O．

（1）实验步骤中试剂①最佳选择a（填代号），
a．H₂O₂      b．Cl₂      c．KMnO₄      d．HNO₃
请写出其对应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）溶液B中加入CuO作用是调节pH值，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀．
（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）25℃，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，若要将溶液中的Fe³⁺沉淀完全，必需调节溶液pH＞3．
（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO₄溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu（OH）₂恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol，原CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.4mol•L^-1．

14．水合氧化铁（FeOOH）可用作净水剂和无机颜料等，利用硫铁矿烧渣（主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄及杂质SiO₂等）制备FeOOH工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）还原焙烧时，焦炭发生的总反应可表示为：3C+2O₂=2CO+CO₂，焦炭的主要作用为作还原剂和提供能量；Fe₃O₄与CO反应转化为另一种氧化物的化学方程式为2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑；
（2）酸浸时稀硫酸需过量10%并适当延长浸取时间，其目的是提高Fe的转化率；滤渣的主要成分为SiO₂（填化学式）；
（3）合成反应的离子方程式为Fe²⁺+HCO₃^-+H₂O=Fe（OH）₂↓+CO₂↑．
（4）第二次“过滤洗涤”时，能说明沉淀已经洗涤干净的依据是取最后一次洗涤液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则洗涤干净．

13．T₁℃时，在容积固定的2L密闭容器中，X（g）与Y（g）反应生成Z（g）的物质的量的变化如图甲所示；若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	T1℃时，容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），且正反应放热
	B．	T1℃时，反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
	C．	T1℃时，3min达到平衡后，向容器中再加入2.0mol X、1.6mol Y、0.4mol Z，反应达到新平衡时：0.7mol•L-1＜c（Y）＜1.4mol•L-1
	D．	若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是使用催化剂

12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．有关说法正确的是（　　）

	A．	增大压强可提高反应速率
	B．	升高温度可减小反应速率
	C．	若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应
	D．	增大氧气的浓度可使NO2转化率为100%