11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为H₂．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br₂和O₂反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO₃．用过量KI和盐酸处理A生成I₂，每摩尔A所产生的I₂需5mol Na₂S₂O₃才能与其完全反应（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）．则：
①A的化学式为BrO₂A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO₂+6NaOH=NaBr+5NaBrO₃+3H₂O
②若A在全氟代戊烷中与F₂反应得到BrO₂F，该物质微热后得到BrF₃．如果BrF₃与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑
③经测定，液态BrF₃在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆等．由此推断液态BrF₃电离时的阳离子的是BrF₂⁺阴离子是BrF₄^-（填离子符号）

10．硫酸工业产生的废气（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气的组成进行探究，请回答下列问题：
（Ⅰ）同学甲设计实验检验废气中含有的CO₂，应选择的试剂有BC
A．NaOH浓溶液             B．较浓的酸性KMnO₄溶液
C．足量的澄清石灰水        D．稀盐酸
观察到的实验现象为高锰酸钾溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊
（Ⅱ）同学乙欲测定aL（已换算成标准状况）废气中SO₂的含量，将废气通入测硫装置中（如右下图），采用滴定法测定硫的含量．
（1）H₂O₂氧化SO₂的化学方程式H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则标况下二氧化硫的体积分数的表达式为：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化简）．
（Ⅲ）同学丙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（1）写出步骤②中反应的离子方程式2H⁺+SO₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）步骤③中洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：将丙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液，其余步骤与方案丙相同．你认为丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），说明理由：BaSO₃被部分氧化为BaSO₄．

9．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该化学反应的平衡常数为4.5×10^-4．
（2）该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；它的平衡常数的表达式为$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）．
（4）已知：H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺  Ka₁（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-═CO₃^2-+H⁺    Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11
HClO═H⁺+ClO^-     Ka（HClO）=2.95×10^-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl₂+2CO₃^2-+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-．

8．将CaO₂放入密闭真空容器中，反应2CaO₂（s）?2CaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．

平衡常数减小

B．

CaO量不变

C．

氧气压强不变

D．

CaO2量减少

7．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（　　）

	A．	1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
	B．	0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
	C．	1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
	D．	向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

6．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质：

下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
	B．	Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成
	C．	Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
	D．	Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S?2H++S2-
	C．	等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

4．下列电离方程式中正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	H2CO3?2H++CO32-
	C．	Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+
	D．	NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4-

3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	K+离子的结构示意图：		B．	乙烯的比例模型：
	C．	H2O2的电子式		D．	CH4Si的结构式：

2．下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是（　　）
①②乙烯③SO₂          ④氯乙烯
⑤CH₂═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．

A．

①⑥⑦

B．

①③④⑥

C．

①④⑦

D．

①③⑥⑦