1．流行性感冒期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），并将生成的Cl₂与NaOH溶液反应得消毒液．该消毒液的有效成分是（　　）

A．

NaOH

B．

NaClO

C．

NaCl

D．

Cl2

20．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、小苏打		B．	磷酸、熟石灰、苛性钠
	C．	硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠		D．	硫酸、烧碱、胆矾

19．工业上由钛铁矿（主要成份为FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）FeTiO₃中铁的化合价为+2．
（2）试剂A为铁粉．
（3）钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂产率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃，而经过滤进入FeSO₄•7H₂O中，导致TiO₂产率降低．
（4）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．

18．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂，某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如：
回答下列问题：
（1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH₄HCO₃盛放在装置C中．
（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe²⁺离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．

17．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体 熔点为-40℃，沸点为71℃ 不溶于冷水，易溶于有机溶剂 密度为1.65g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1、4、5、2、3、6、7、10、9、8．
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水； E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃_．

16．碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是提高镁的浸取率．
（2）氧化时发生的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是KSCN溶液（写化学式）．
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀；过滤2的滤液中可回收的主要物质是NaCl（写化学式）．
（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是碱式次氯酸镁具有强氧化性．

15．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸；
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c （填正确答案标号）；
a．润湿    b．干燥    c．检漏    d．标定
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
（5）反应温度应保持在90-95℃．其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
（6）本实验中，正丁醛的产率为51%．

14．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）

13．白云石的主要成分是CaCO₃•MgCO₃，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．
CaCO₃•MgCO₃Ca（OH）₂•Mg（OH）₂ CaCO₃、Mg（HCO₃）₂碳化一系列过程
（1）已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示．

①15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂（用化学方程式表示）．
②碳化温度保持在50℃-60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是平衡逆向移动、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

①由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．
②该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄会生成CaSO₄微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO₃减少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
④电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为2Al-6e^-+3CO₃^2-+3H₂O=2 Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

12．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）如图1为锡原子结构示意图，请补充完整：
 （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25.00mL．步骤②中加入
Fe₂（SO₄）₃发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
（3）实验室配制SnCl₂溶液时：要先将SnCl₂固体溶于较浓盐酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）现有如图2所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl₄，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②实验中当开始生成SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应，放出的热量维持反应继续进行．