11．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N₂和O₂体积比为4：1）
①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂         ②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为65.6%．
（2）某硫酸厂每天用含FeS₂60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸427.5t吨
（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO₂含量也不同，含FeS₂ 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO₂的体积分数最大为多少？
（4）为确保SO₂转化为SO₃的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO₂和O₂的体积分数分别达到11%和9%，FeS₂完全转化为Fe₂O₃，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO₂、SO₂等酸性气体．
a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇      e．Na₂SO₃溶液
发生的化学反应离子方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

9．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．
（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤
（1）搭好装置，然后应该进行的操作是检验装置的气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是分液漏斗，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是盐酸易挥发，CO₂中混入HCl．
（3）先打开K₂（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH^-离子，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，产生氨气，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有大量的白雾现象时，再打开K₁（填K₁或K₂），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
（四）纯碱制备：
（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热（或灼烧）（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为1.06g．

8．实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，Na₂S₂O₃的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．

（1）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．写出A中发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）当Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经过蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品：洗涤晶体的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次．
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为B（填序号）．
A．稀H₂SO₄      B．NaOH溶液      C．饱和NaHSO₃溶液
（4）该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂志．
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
②为减少产品中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对（1）中实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（5）利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度．
现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I₂为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中指示剂应选用淀粉溶液．
②样品中硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）纯度的表达式是$\frac{0.496ab}{W}$．

7．利用钴渣[Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）溶解还原过程中Co（OH）₃发生反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．
（2）铁渣中铁元素的化合价为+3．
（3）CoC₂O₄是制备钴的氧化物的重要原料．
如图为二水草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）．写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．（写出计算过程）5：6．

6．通过资源化利用的方式将CO₂转化为具有工业应用价值的产品，是一种较为理想的减排方式．
（1）图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图．回答下列问题：
①一段时间后，②池中溶液的pH降低．  （填“升高”、“降低”或“不变”）②一段时间后，①池中n（KHCO₃）减少的原因是电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO₃）会减小（用有关的方程式和简要的文字说明）．
③铜电极的电极反应式为CO₂+8H⁺+8e^-═CH₄+2H₂O．
（2）高温电解技术能高效实现下面反应：+HO$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$+H+O
该反应的工作原理示意如图：写出CO₂在电极a放电的反应式CO₂+2e^-═CO+O^2-．

5．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H₂，则该混合物的组成不可能是（　　）

A．

Fe、Zn

B．

Al、Cu

C．

Al、Na

D．

Al、Fe

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	D．	AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

3．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.9 g H2O中含有电子数为NA
	B．	11.2 LCl2中含有的原子数为NA
	C．	4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
	D．	2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

2．只用一种试剂区别Na₂SO₄、AlCl₃、MgSO₄三种溶液，这种试剂是（　　）

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

AgNO3