1．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，E为Fe（OH）₂F，F为Fe（OH）₃．
（2）写出③、④、⑤的离子方程式．
③Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
④2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
⑤2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

20．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO2是氧化产物
	B．	H2C2O4在反应中被氧化
	C．	1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
	D．	H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

19．某反应可用下式表示：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O． 则m的值为（　　）

A．

2x

B．

4

C．

$\frac{y}{2}$

D．

7

18．把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

1.0 mol/L

B．

2.0 mol/L

C．

3.0 mol/L

D．

4.0 mol/L

17．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br₂═2FeBr₃，2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₂+Br₂↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe₃O₄；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO₄检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr₂可以验证Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液	溶液呈血红色	②Cl2＞Fe3+ Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡	④四氯化碳层呈棕红色	Cl2＞Br2

16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度（g/cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶    B．温度计    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）

15．“长征二号”的动力来源为反应：C₂H₈N₂（偏二甲肼）+2N₂O₄═2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为-3价，则2molN₂O₄中被偏二甲肼中碳原子所还原的N₂O₄物质的量是（　　）

A．

0.75mol

B．

1.25mol

C．

1.5mol

D．

2mol

14．辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：

（1）化合物A中的官能团为碳碳双键和羟基（填官能团名称）
（2）试剂X的结构简式为，由B→C的反应类型是取代，
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式CH₃CH=C（CH₃）COOH
Ⅰ．分子中有两个甲基
Ⅱ．分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3：3：1；1
（4）根据己有知识并结合相关信息，写出以Br（CH₂）₃Br和CH₂Br₂为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）．合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$^CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．
（6）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

12．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．